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某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子為原子，則x的值為
10
10
；若x的值是13，則該粒子符號(hào)為
Al3+
Al3+
；若該粒子為帶三個(gè)負(fù)電荷的離子，則該粒子屬于
氮
氮
元素．
分析：根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子解題．
解答：解：由于原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x為10；若x的值是13，電荷數(shù)=13-10=3，該粒子為Al3+；陰離子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=10-3=7，該粒子屬于氮元素．
故答案為：10；Al3+；氮．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系，題目難度不大，注意了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（2）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
試回答：
①當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為
原子
原子
（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
②當(dāng)y=8時(shí)，粒子可能為（填名稱）
氬原子
氬原子
、
氯離子
氯離子
、
硫離子
硫離子
、
鉀離子
鉀離子
、
鈣離子
鈣離子
．
③寫出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：．試回答：
①當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為
原子
原子
（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
?②當(dāng)y=8時(shí)，陽離子或陰離子可能為（填離子符號(hào)）：
Cl-
Cl-
、
S2-
S2-
、
K+
K+
、
Ca2+
Ca2+
．若它們形成化合物時(shí)離子數(shù)之比為1：2，則這些化合物的電子式為
、
．
（2）原子序數(shù)大于4 的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：元素A 和B 所屬周期序數(shù)之差為
1
1
；元素A 和B 的原子序數(shù)之差為
m+n
m+n
；元素B 和A 的最高化合價(jià)之差為
8-n-m
8-n-m
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：精英家教網(wǎng)，試回答：
（1）當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為
 
（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
（2）當(dāng)y=8時(shí)，粒子可能為
 
 （填兩種符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng)，關(guān)于該粒子的說法不正確的是（　�。�
A、核電荷數(shù)為11B、核外有三個(gè)電子層C、屬于金屬離子D、在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子

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