Question

設阿伏加德羅常數的值為N_A，則下列說法不正確的是（　�。�

A．1mol氯氣參加與足量的鈉反應時電子轉移N_A

B．3.2SO₂與2.3gNO₂所含有的氧原子數相等

C．1molNa₂O₂與足量水反應后轉移的電子數為N_A

D．1L0.1mol/LMgCl₂溶液中Cl^-離子數為0.2N^A

Answer 1

分析：A、根據氯元素的化合價變化計算轉移電子數．
B、根據N=

m

M

N_A結合分子構成計算氧原子個數．
C、根據過氧化鈉和水反應的方程式計算轉移電子個數．
D、根據N=CVN_A結合化學式的離子構成計算氯離子個數．

解答：解：A、Cl₂+2Na

點燃  .

2NaCl  轉移電子
         1mol                 2N_A
         1mol                 2N_A
故A錯誤．
B、3.2SO₂的分子個數=

3.2g

64g/mol

NA=0.05N_A，2.3gNO₂的分子個數=

2.3g

46g/mol

NA=0.05N_A，一個二氧化硫分子或二氧化氮分子中都含有2個氧原子，所以含有氧原子的個數相等，故B正確．
C、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ↑轉移電子
    2mol                    2N_A

    1mol                     N_A
    故C正確．
D、1L0.1mol/LMgCl₂溶液中氯化鎂的物質的量是0.1mol，一個氯化鎂的化學式中含有2個氯離子，所以氯離子的個數為0.2
N_A，故D正確．
故選A

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，明確基本公式的靈活運用是解本題的關鍵．