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0.03molCu投入到一定量的濃HNO3 中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2 的體積為（　�。�
A、504mL
B、336mL
C、224mL
D、168mL
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)電子守恒計(jì)算，已知HNO3
Cu
NO、NO2
O2
HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，以此進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：Cu的物質(zhì)的量為n（Cu）=0.03mol，反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol，
反應(yīng)整個(gè)過(guò)程為HNO3
Cu
NO、NO2
O2
HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為
n（O2）=
0.06mol
4
=0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的體積為336ml，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，本題難度不大，根據(jù)關(guān)系式得出Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、工業(yè)制酒精：CH2=CH2+H2O
催化劑
加熱
 CH3CH2OH
B、乙醇催化氧化：CH3CH2OH
Cu
加熱
 CH3CHO+H2
C、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH
H+
△
 CH3COOCH2CH3
D、合成聚乙烯塑料：nCH2=CH2→

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

發(fā)射“天宮一號(hào)”使用的是“長(zhǎng)征二號(hào)F”T1運(yùn)載火箭，火箭的燃料是偏二甲肼（化學(xué)式為C2H8N2，其中C和N均為-2價(jià)），它與四氧化二氮一旦混合便會(huì)劇烈燃燒，產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2O4+C2H8N2=3N2+2CO2+4H2O，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)
B、該反應(yīng)中氧化劑是N2O4
C、該反應(yīng)中只有氮元素被氧化
D、N2O4在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

單質(zhì)硫在NaOH的熱溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O，若硫過(guò)量，進(jìn)一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，將2.56g硫與含0.06molNaOH的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成amolNa2S3和bmol Na2S2O3，再加入足量NaClO-NaOH的混合溶液，硫元素全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子n mol，則以下正確的是（　　）
A、a=2b
B、2a=b
C、n=0.48
D、b=0.02

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電負(fù)性：Y＞Z＞M
B、離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C、ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C為三種短周期元素．A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-、C-離子，且半徑A2-＞C-，B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)   A＞B＞C
B、離子半徑       A2-＞C-＞B2+
C、原子半徑    C＞B＞A
D、最外層電子數(shù)   C＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成的沉淀BaSO4和pH的變化關(guān)系如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH：a=1
B、生成沉淀的最大值m=2.33g
C、原混合液中鹽酸的濃度為0.1 mol?L-1
D、當(dāng)V[Ba（OH）2]=10 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-→BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、3molNO2氣體溶于足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
B、7.8g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3與足量水充分反應(yīng)生成的溶液中H+的總數(shù)為NA
D、0.5molNa在適量的氧氣中燃燒生成Na2O2和Na2O，得到的電子總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池．如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為：PbO2+Pb+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極
B、電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)
C、b的電極反應(yīng)式：Pb+SO42--2e→PbSO4
D、放電后硫酸溶液的pH增大

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