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實驗探究：固體反應(yīng)物表面積跟反應(yīng)速率的關(guān)系．

本實驗控制的變量有哪些？通過什么現(xiàn)象說明反應(yīng)速率的快慢？

答案：
解析：

　　答案：控制鹽酸的量相等而且不足，控制碳酸鈣的質(zhì)量相等且同溫．產(chǎn)生氣體的快慢可以從排水的速率看出來．

　　思路與技巧：本實驗控制鹽酸的量相等而且不足，這樣可以產(chǎn)生等量的二氧化碳，控制碳酸鈣的質(zhì)量相等，但其中一個碳酸鈣用粉末，這樣與液體的接觸面積大，從而觀察產(chǎn)生氣體的快慢，產(chǎn)生氣體的快慢可以從排水的速率看出來．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?萊蕪一模）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：①氧化性：
IO
-
3
＞Fe3+＞I2；還原性：
S2O
2-
3
＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．向第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
、
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
．
（3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影響，設(shè)計實驗如下表所示：
0.01mol?L-1KIO3
酸性溶液（含淀粉）
的體積/mL		 0.01mol?L-Na2SO3
溶液的體積/mL		 H2O的
體積/mL		 實驗
溫度
/℃		 溶液出現(xiàn)
藍(lán)色時所
需時間/s
實驗1 5 V1 35 25 t1
實驗2 5 5 40 25 t2
實驗3 5 5 V2 0 t3
表中數(shù)據(jù)：t1
＜
＜
t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
40
40
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實驗（圖中夾持裝置省略）．

請按要求填空：
（1）實驗室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑
bc
bc
（選填編號）．
a．10%的H2SO4溶液   b．80%的H2SO4溶液   c．Na2SO3固體   d．CaSO3固體
（2）相應(yīng)的制取裝置是
⑥
⑥
（填上圖中裝置下方編號）．
（3）實驗室若用裝置①來制取H2S氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是
c
c
（選填編號）．
a．Na2S固體      b．NaHS固體       c．FeS固體      d．FeS2固體
（4）如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：
夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，一段時間后，液面高度差無變化，說明裝置不漏氣．
夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，一段時間后，液面高度差無變化，說明裝置不漏氣．
．
（5）若用裝置③來證明SO2具有氧化性，其實驗中可能觀察到的現(xiàn)象是
瓶壁上有淡黃色粉末和無色小液滴
瓶壁上有淡黃色粉末和無色小液滴
．
（6）實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是
酒精燈、溫度計
酒精燈、溫度計
．
（7）該化學(xué)興趣小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱，依次選擇了裝置①、②、④，其中裝置②盛有的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
，裝置④盛有的試劑是
苯酚鈉溶液
苯酚鈉溶液
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		 鐵的
質(zhì)量/g		 鐵的
形態(tài)		 c/（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度/℃ 金屬消失
的時間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 0.10 鐵片 0.7 50 20 36 250
2 0.10 鐵片 0.8 50 20 35 200
3 0.10 鐵粉 0.8 50 20 36 25
4 0.10 鐵片 1.0 50 20 35 125
5 0.10 鐵片 1.0 50 35 50 50
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗2和3表明，
固體反應(yīng)物的表面積
固體反應(yīng)物的表面積
對反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是
增大固體物質(zhì)的表面積會加快化學(xué)反應(yīng)速率
增大固體物質(zhì)的表面積會加快化學(xué)反應(yīng)速率
；
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有
增大固體物質(zhì)的表面積會加快化學(xué)反應(yīng)速率
增大固體物質(zhì)的表面積會加快化學(xué)反應(yīng)速率
（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有
反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度
，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是
4和5
4和5
；
（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s．原因是
因為鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應(yīng)速率加快
因為鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應(yīng)速率加快
；
（5）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，試從反應(yīng)過程能量的變化角度推測其原因
反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近
反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1鹽酸、3mol?L-1鹽酸、酚酞試液；其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的冷水中 鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過）分別投入足量的相同體積0.5mol?L-1鹽酸中 鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol?L-1鹽酸和3mol?L-1鹽酸中 劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快
請回答下列問題：
（1）實驗①中可以說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)的現(xiàn)象是
熔化成閃亮的小球
熔化成閃亮的小球

（2）由實驗②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是
反應(yīng)物的性質(zhì)
反應(yīng)物的性質(zhì)

（3）實驗③的現(xiàn)象是產(chǎn)生淺黃色沉淀，離子方程式為
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

由實驗③可以得出非金屬性氯
強于
強于
硫（填“強于”、“弱于”、“無法比較”）．
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？
否
否
（填“是”或“否”），通過實驗④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可采取的措施可以是
增大反應(yīng)物的濃度
增大反應(yīng)物的濃度
或
增大固體反應(yīng)物的表面積
增大固體反應(yīng)物的表面積
．

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同步練習(xí)冊答案