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圖5-11

圖5-11為某城市自然環(huán)境圖。該城市氣候偏干燥，且經(jīng)常刮西北風(fēng)�，F(xiàn)欲在該市建一個大型化工基地，有甲、乙、丙、丁4個地點可供選擇，你認(rèn)為理想的地點是( )

A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

解析：在選擇化工基地時應(yīng)考慮：水源充足，交通方便，且盡量遠離居民生活區(qū)以防污染。甲在居民區(qū)的西北方向，刮西北風(fēng)時，恰好使煙塵尾氣等帶入居民生活區(qū)而造成空氣污染；乙在山區(qū)交通不方便；丁在居民生活區(qū)。所以甲、乙、丁3個位置都不能選為化工基地。故答案為丙。

答案：C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們設(shè)計了如下流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：

（1）操作①的名稱是：

萃取

；操作④需要的玻璃儀器有：

玻璃棒、漏斗、燒杯

．
（2）參照右圖溶解度曲線，固體B的主要成分

KCl

（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
（有關(guān)資料）

化學(xué)式	BaCO₃	BaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.0×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

（設(shè)計除雜過程）

（i）若在操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是

更換濾紙，重新過濾

，
（ii）混合液A的主要成分是

BaCl₂和KOH

試劑B的化學(xué)式是

K₂CO₃

（填化學(xué)式）．
（檢驗除雜效果）
（ⅲ）為檢驗Mg²⁺、SO₄^2-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg²⁺是否除盡．向其中一支試管中加入某溶液，如果沒有沉淀生成，則表明Mg²⁺已除盡．效果最好的是

（填字母）．
A．K₂ CO₃ B．KOH C．CaCl₂
步驟二：檢驗SO₄^2-是否除盡．向另一支試管中加入BaCl₂溶液，如果無有沉淀生成，則SO₄^2-已除盡．
（獲取純凈氯化鉀）
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L^一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．
（ⅴ）將溶液C倒入

蒸發(fā)皿

（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到

出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時

，停止加熱．
（問題討論）
（ⅵ）進行操作⑤前，需先加熱，使沉淀顆粒增大，便于過濾；該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶液B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度

1.6×10^一7mol/L

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下

（1）①工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH₂O（g）．反應(yīng)4min后建立平衡，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．CO的平衡濃度為

0.18mol/L

轉(zhuǎn)化率為

40%

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（填計算結(jié)果）．
②在850℃時，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向逆反應(yīng)方向進行的有

（選填A(yù)、B、C、D、E）

	A	B	C	D	E
n（CO₂）	3	l	0	1	l
n（H₂）	2	l	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H₂O）	5	2	3	2	l

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁

＜

300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/°C	T₁	300	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）N₂和H₂在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH₃產(chǎn)率圖1所示．溫度高于900℃時，NH₃產(chǎn)率下降，原因是

900℃時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動

．

（4）在化學(xué)反應(yīng)中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol^-1表示．請認(rèn)真觀察圖2，回答問題．
圖中所示反應(yīng)是

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=

-（E₁-E₂）kJ/mol

（用含E₁、E₂E的代數(shù)式表示）．已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為

409kJ/mol

．
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：

CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867kJ?mol^-1

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?梅州模擬）柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們設(shè)計了如下流程圖1：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①的名稱：

萃取

；操作②名稱是：

分液

；

操作③的名稱是：

蒸餾

；
操作④需要的玻璃儀器有：

玻璃棒、漏斗、燒杯

．
（2）參照圖2溶解度曲線，欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的

冷水

（選填：“熱水”，“冷水”）洗滌固體

（選填“A”或“B”）．
（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
【有關(guān)資料】

化學(xué)式	BaCO₃	BaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.0×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

【設(shè)計除雜過程】

（i）若在圖3的操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是

更換濾紙，重新過濾

，
（ii）混合液A的主要成分是

BaCl₂和KOH

．（填化學(xué)式）
【檢驗除雜效果】
（ⅲ）為檢驗Mg²⁺、SO₄^2-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg²⁺是否除盡．向其中一支試管中加入

KOH

溶液（填化學(xué)式），如果沒有沉淀生成，則Mg²⁺已除盡．
步驟二：檢驗SO₄^2-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，如果無有沉淀生成，則SO₄^2-已除盡，效果最好的是

（填字母）．
A．Na₂ CO₃ B．BaCl₂ C．CaCl₂
【獲取純凈氯化鉀】
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L^一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是

加鹽酸調(diào)節(jié)至pH=5目的是除去未反應(yīng)的OH^-和CO₃^2-

．
（ⅴ）將溶液C倒入

蒸發(fā)皿

（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到

出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時

時（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問題討論】
（ⅵ）進行操作⑤前，需先加熱，其目的是

使沉淀顆粒增大，便于過濾

，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶解B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度為

1.6×10^一7mol/L

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?下城區(qū)模擬）（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B
②H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC
③HA（少量）+C^-=A^-+HC
則三種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?BR>

	HA	H₂B		HC
	K_a	K_a1	K_a2	K_a
數(shù)值	1.8×10^-5	4.3×10^-7	5.6×10^-11 5.6×10^-11	4.9×10^-10 4.9×10^-10

（2）25℃時0.1mol?L^-1的H₂D水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H₂D、HD^-、D^2-三種微粒的溶液．
①當(dāng)溶液的pH=7時，c（Na⁺）=

c（HD^-）+2c（D^2-）

（填微粒間量的關(guān)系）．
②當(dāng)c（Na⁺）=c（D^2-）+c（HD^-）+c（H₂D）時溶液為

NaHD

溶液（填物質(zhì)的化學(xué)式）．

（3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三種成分平衡時的組成分?jǐn)?shù)．
①下列敘述正確的是

A．此圖是1.0mol?L^-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L^-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
D．若用CO₂和NaOH反應(yīng)制取NaHCO₃，應(yīng)控制溶液的pH，不宜過大或過小
②已知Ksp（CaCO₃）=5.0×10^-9，在10mL1mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10^-4mol?L^-1的CaCl₂稀溶液，問是否有沉淀生成？

是

（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

我國柴達木盆地擁有豐富的鹽礦資源，液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．工業(yè)上取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），工業(yè)流程如圖1：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①需要的玻璃儀器有

．
（2）參照圖2溶解度曲線，有人認(rèn)為固體B是氯化鉀，有人說是氯化鎂，請說出你的觀點和支撐你觀點的理由：

．
（3）同學(xué)甲模仿實驗室中粗鹽提純的操作，對上述操作②后無色液體設(shè)計了除雜提純實驗方案，也可制得較純凈的氯化鉀晶體．其方案流程如下：

有關(guān)資料：

化學(xué)式	Ca（OH）₂	CaSO₄	BaCO₃	BaSO₄	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	1.0×10^一4	7.1×10^一5	8.1×10^一9	1.08×10^一10	3.5×10^一5	1.6×10^一11

（i）該方案中的無色溶液就是操作②后無色液體，混合液A的主要成分是

．（填化學(xué)式）有人認(rèn)為用一種試劑

（填化學(xué)式）就可以起到混合液A的作用，你的觀點是

．
（ii）有同學(xué)提出從經(jīng)濟上考慮可以用石灰乳代替試劑A進行實驗，經(jīng)討論，其他同學(xué)一致認(rèn)為該提議不可行，他們的理由是

．
（ⅲ）實驗過程中，若要確保Mg²⁺完全除盡，用廣泛pH試紙測定溶液的pH應(yīng)≥

．（若離子濃度小于10^-5mol?L^-1可視作已被完全除盡）．
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加1 mol?L^一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．由溶液C得到固體C的操作名稱是

．
（v）工業(yè)流程中也可以獲得氯化鎂的溶液，從中可以提取金屬材料鎂．方法是：加熱蒸發(fā)氯化鎂的溶液得到MgCl₂?6H₂O，在

中加熱使其失去結(jié)晶水得到MgCl₂，電解就可以得到金屬鎂．

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