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鎳氫充電電池（Ni－MH，KOH作為電解液）已經(jīng)開始用于汽油/電動混合動力汽車上，該電池的總反應方程式如下：Ni(OH)₂＋M

NiOOH+MH (M表示儲氫合金），下列敘述正確的是

[ ]

A．放電時正、負極附近溶液的pH均不變
B．放電時正極材料為MH，發(fā)生氧化反應
C．充電時陽極反應為：Ni(OH)₂+ OH^-－e^-=== NiOOH + H₂O
D．放電時每轉移1mol電子，負極有1mol NiOOH被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?紹興一模）航天器中常使用可充電電池，構造示意圖如圖（氫化物電極為儲氫金屬，可看做H₂直接參加反應）．白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量儲存在鎳氫電池里，夜晚鎳氫電池供電．下列說法正確的是（　　）

A．在使用過程中此電池要不斷補充水

B．放電時NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應

C．充電時陰極區(qū)電解質溶液pH升高

D．充電時陰極反應為Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源．
（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學電源”，放、充電時的反應：2NiOOH+H₂

充電

放電

2Ni（OH）₂．放電時，正極的電極反應式為

NiOOH+e^-+H₂O=Ni（OH）₂+OH^-

，充電時，該電極應與電源的

正

（填“正”或“負”）極相連．
（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣．已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-572kJ?mol^-1
則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程為：

4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）；△H=-1531.2kJ?mol^-1

．
（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應（N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃）在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×10⁵和200．
①合成氨是

放熱

反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②合成氨選擇400～500℃的原因是：

加快反應速率，催化劑活性最大

．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，下表中為各物質在不同時刻的濃度．

時間/min	c（N₂）/mol?L^-1	c（H₂）/mol?L^-1	c（NH₃）/mol?L^-1
0	0.6	1.8	0
5	0.48	X	0.24
10	0.26	0.78	0.68

0～5min，H₂的平均反應速率v（H₂）=

0.072mol/L．min

．反應在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是

（填序號）．
a．使用催化劑 b．降低溫度 c．增加氫氣的濃度 d．分離出NH₃
（4）在-50℃時，液氨中存在電離平衡NH₃（l）?NH₄⁺+NH₂^-，離子積常數(shù)
K=c（NH₄⁺）?c（NH₂^-）．若一定條件下，平衡時c（NH₂^-）=1×10^-15mol?L^-1，
下列說法正確的是：
a．在液氨中加入NaNH₂，液氨的離子積常數(shù)增大
b．此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10^-30
c．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎳氫電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電池．鎳氫電池的總反應式是：

H₂+NiO（OH）