Question

兩份等體積、等濃度的NaOH原溶液，分別與體積相等的AlCl₃、MgCl₂溶液混合，充分反應(yīng)后Al³⁺、Mg²⁺均恰好形成沉淀，則原AlCl₃、MgCl₂溶液中Cl^-濃度之比為（　�。�

• A、1：1
• B、1：2
• C、2：3
• D、3：2

Answer 1

分析：等體積、等濃度的NaOH溶液，則NaOH的物質(zhì)的量相同，由AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，可知n（NaCl）=n（NaOH），根據(jù)氯離子守恒可知AlCl₃、MgCl₂溶液中Cl^-的物質(zhì)的量相等，又由于原溶液體積相同，則物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，以此來(lái)解答．

解答：解：等體積、等濃度的NaOH溶液，則NaOH的物質(zhì)的量相同，由AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，可知n（NaCl）=n（NaOH），根據(jù)氯離子守恒可知AlCl₃、MgCl₂溶液中Cl^-的物質(zhì)的量相等，又由于原溶液體積相同，則物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即原AlCl₃、MgCl₂溶液中Cl^-濃度之比為1：1，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．