Question

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準如表所示：

項目	pH	Ca2+、Mg2+總濃度	細菌個數(shù)
相關值	6.5～8.5	＜0.0045 mol/L	＜100個/mL

如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．

請回答：
（1）加入生石灰后生成Ca（OH）₂．Ca（OH）₂可除去源水中的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，發(fā)生反應的類型是

 

（填序號）．
①復分解反應          ②氧化還原反應
（2）混凝劑的作用是使細小的懸浮顆粒聚集成大的顆粒而沉淀，常用作混凝劑的是

 

（填序號）．
①NaCl                ②H₂SO₄             ③明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]
（3）Cl₂的作用是殺菌、消毒，下列物質(zhì)可替代Cl₂的是

 

（填序號）．
①O₃                  ②ClO₂               ③NH₃（液）
（4）水中的Ca²⁺和Mg²⁺可用Y溶液進行測定，Y與Ca²⁺和Mg²⁺均以等物質(zhì)的量完全反應．現(xiàn)取某水廠樣品100mL，測得完全反應時消耗40mL 0.01mol/L Y溶液，則該水廠樣品中Ca²⁺、Mg²⁺總濃度是

 

mol/L，說明已達到飲用水標準．

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,化學方程式的有關計算,氯氣的化學性質(zhì)

專題：計算題,實驗設計題,鹵族元素

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣與源水中的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等的反應中是否有化合價變化進行解答；
（2）根據(jù)混凝劑的作用是使細小的懸浮顆粒聚集成大的顆粒而沉淀可知，所選試劑中必須含有具有較大表面積的物質(zhì)；
（3）氯氣的殺菌消毒利用的氯氣的強氧化性，所以選項中具有強氧化性的物質(zhì)才能滿足條件；
（4）根據(jù)Y與Ca²⁺和Mg²⁺均以等物質(zhì)的量完全反應及Y的物質(zhì)的量計算出Ca²⁺、Mg²⁺總濃度．

解答： 解：（1）Ca（OH）₂與Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子的反應中沒有發(fā)生化合價的變化，發(fā)生的反應為復分解反應，
故答案為：①；
（2）混凝劑的作用是使細小的懸浮顆粒聚集成大的顆粒而沉淀，說明凝聚劑中存在具有較大表面積的成分，選項中氯化鈉、硫酸溶液中都不滿足條件，只有明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有較大表面積，具有較強的吸附性，
故答案為：③；
（3）Cl₂的作用是殺菌、消毒利用了氯氣強氧化性，選項中①O₃、②ClO₂ 都具有強氧化性，具有殺菌、消毒效果，
故答案為：①②； 
（4）現(xiàn)取某水廠樣品100mL，測得完全反應時消耗40mL Y溶液，Y的物質(zhì)的量為：0.01mol/L×0.04L=0.0004mol，由于Y與Ca²⁺和Mg²⁺均以等物質(zhì)的量完全反應，所以鈣離子和鎂離子總物質(zhì)的量為0.0004mol，則該水廠樣品中Ca²⁺、Mg²⁺總濃度是：

0.0004mol

0.1L

=0.004mol/L，
故答案為：0.004．

點評：本題考查了化學反應類型判斷、物質(zhì)的量濃度的簡單計算、鹽的水解原理及其應用等知識，題目難度不大，注意掌握常見化學反應類型及判斷方法，明確有關物質(zhì)的量的概念及計算方法．