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下列說法正確的是（　　）
A、苯酚鈉溶液中通入CO2氣體后產生白色沉淀，通過抽濾可分離出苯酚
B、滴定實驗時，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛待測液
C、基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成S和SO2，在定量測定反應速率時，既可用S對標記遮蓋法，也可用排水法測SO2體積，計算出其的反應速率
D、某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液含有SO42-
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：實驗評價題
分析：A．為乳濁液，應用分液的方法分離；
B．中和滴定時，錐形瓶無需用待測液潤洗；
C．S為固體，不能用固體表示反應速率；
D．不能排除生成AgCl沉淀的可能．
解答： 解：A．生成苯酚為乳濁液，應用分液的方法分離，故A錯誤；
B．中和滴定時，錐形瓶無需用待測液潤洗，否則引起誤差偏大，故B正確；
C．S為固體，不能用固體表示反應速率，故C錯誤；
D．不能排除生成AgCl沉淀的可能，應先加鹽酸，再加入氯化鋇溶液，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查物質的分離、提純以及檢驗，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫是導致酸雨形成的主要氣體，減少燃煤過程中產生該氣體的措施有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產、生活密切相關，下列敘述正確的是（　�。�
A、棉、麻、絲、毛，完全燃燒都只生成CO2和H2O
B、煤的干餾和石油的分餾均為物理變化
C、制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料
D、“地溝油”經加工處理后可以制肥皂和生物柴油

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列方法或操作正確且能達到預期目的是（　　）
序號 實驗目的 方法及操作
① 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應
② 證明SO2具有漂白性 將SO2通入酸性KMnO4溶液中
③ 比較銅和鎂的金屬活動性強弱 用石墨作電極，電解同濃度的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
④ 比較碳和硅兩元素非金屬性強弱 測同溫、同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
⑤ 判斷不同反應的反應速率的大小 比較不同反應的反應熱數據的大小
A、①②④B、②③④
C、①③④D、②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A、甲烷分子球棍模型：
B、二氧化硅的分子式：SiO2
C、S2-離子結構示意圖
D、聚丙烯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，先用稀硫酸進行酸化，再加人AgN03溶液進行檢驗
B、為了加快過濾速度以及得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法
C、通常采用產生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應速率
D、銀氨溶液不能留存，久置后會變成氮化銀，容易爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：

等體積等物質的量濃度的四種溶液：①（NH4）2SO4溶液②NH4Cl溶液③CH3COONH4溶液④（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列有關四種溶液的說法正確的是（　　）
A、常溫下，測得③溶液的pH=7，說明該溶液中的CH3COO-與NH4+沒有發(fā)生水解
B、這四種溶液中c（NH4+）大小順序為：④＞①＞③＞②
C、向②溶液中加一定量的濃氨水，可能會出現：c（NH4+）═c（Cl-）
D、向盛有少量苯酚溶液的試管中滴加幾滴④溶液，可以看到溶液呈紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中，有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
D、0.01 mol?L-1 NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．
（1）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，用原子結構解釋N元素顯負價的原因是
 
，共用電子對偏向N原子，N元素顯負價．
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為
 
．
（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖1所示．
①B是電池的
 
極（填“正”或“負”）；②A極的電極反應式為
 
．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖2所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．
①陽極的電極反應式為
 
．
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：
 
．
③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計．400mL 10g?L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g?L-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為
 
L．（乳酸的摩爾質量為90g?mol-1）

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