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羥氨(NH2OH)是一種還原劑，將25.00 mL 0.049 mol·L-1的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2＋又恰好被24.50 mL 0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液所氧化，在上述反應(yīng)中，羥氨的氧化產(chǎn)物為(  )

A．NO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．NO

C．N2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．N2

 

答案：A
解析：

設(shè)計意圖：本題綜合考查電解質(zhì)溶液電解的有關(guān)知識，重點考查學(xué)生的分析、推理能力．

解析：本題裝置外接直流電源，是電解池．題目通過電解池兩極反應(yīng)現(xiàn)象的描述，要求做題者選擇符合現(xiàn)象的組合．解題時，可抓住兩極反應(yīng)現(xiàn)象，采用逐步淘汰的方法篩選．

根據(jù)金屬陽離子能在陰極得電子被還原而析出并使陰極板質(zhì)量增重，可知a極為陰極，則與陰極相連的X極為負(fù)極，此時，③項被排除．在提供的①②④項的Z溶液中，②中電解NaOH溶液實際上是電解水，其在陰極應(yīng)得到無色氣體H2，與題意不符，排除．剩下①、④項，其中的④項實質(zhì)上是電解CuCl2，其在b極板處應(yīng)產(chǎn)生黃綠色、有刺激性氣味的Cl2，與已知條件不符，排除．最后確定A項符合題意．

易錯點：對電解質(zhì)溶液中離子的放電順序不熟悉而判斷失誤；不是采用排除法，而是采用代入法去一一分析，結(jié)果既費時，又易錯．

答案：A

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在預(yù)防甲型H1N1流感疫情時，防疫部門使用了含氯類消毒劑，其中的氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關(guān)氯胺（NH2Cl）的說法一定不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?東城區(qū)二模）根據(jù)Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去．
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．
（2）關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是
a
a
（填序號）．
a．c（Fe3+）減小　　　　b． c（Cl-）不變　　　c．鐵元素質(zhì)量減小
（3）Fe（NO3）3溶液洗銀時，甲同學(xué)認(rèn)為NO3-也能將銀氧化．他認(rèn)為可以通過檢驗Fe（NO3）3溶液洗銀后NO3-的還原產(chǎn)物來判斷NO3-是否能將銀氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不
此空刪掉
此空刪掉
可行，乙同學(xué)的理由是
酸性條件下NO3-也可能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)
酸性條件下NO3-也可能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)
．
（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計了如下路線：

①過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是
2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
．
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是
稀鹽酸或稀硫酸
稀鹽酸或稀硫酸
．
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存．從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2．
①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是
Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O
Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O
．
②若該反應(yīng)中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為
10.8
10.8
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

羥氨(NH2OH)是一種還原劑，將25.00 mL 0.049 mol·L-1的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+又恰好被24.50mL 0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液所氧化，在上述反應(yīng)中，羥氨的氧化產(chǎn)物為


  1. A.
    NO2
  2. B.
    NO
  3. C.
    N2O
  4. D.
    N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。1979年化學(xué)家將H2O2滴入到SbF5的HF溶液中，獲得了一種白色固體A。經(jīng)分析，A的陰離子呈八面體結(jié)構(gòu)，陽離子與羥胺NH2OH是等電子體。

（1）確定A的結(jié)構(gòu)簡式。寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）在室溫或高于室溫的條件下，A能定量地分解，產(chǎn)生B和C。已知B的陽離子的價電子總數(shù)比C的價電子總數(shù)少4。試確定B的結(jié)構(gòu)簡式，寫出B中陰、陽離子各中心原子的雜化形態(tài)。

（3）若將H2O2投入到液氨中，可得到白色固體D。紅外光譜顯示，固態(tài)D存在陰、陽兩種離子，其中一種離子呈現(xiàn)正四面體。試確定D的結(jié)構(gòu)簡式。

（4）上述實驗事實說明H2O2的什么性質(zhì)？

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