Question

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO₄氧化，MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O現(xiàn)將一定量酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物質的量隨加入KI的物質的量的變化關系如圖所示．則下列說法不正確的是（　�。�

• A、圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應
• B、圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
• C、根據(jù)OC段數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 mol
• D、根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質的量為l mol

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：圖示題,計算題

分析：氧化性強弱順序為KMnO₄＞Fe³⁺，由圖象可知，在反應后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始時Fe³⁺濃度不變，則說明Fe³⁺沒有參加反應，則AB應為高錳酸鉀和碘化鉀的反應，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應，結合得失電子守恒解答該題．

解答： 解：A．開始時Fe³⁺濃度不變，則說明Fe³⁺沒有參加反應，則AB應為高錳酸鉀和碘化鉀的反應，故A正確；
B．BC段Fe³⁺濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應，反應的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故B正確；
C．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應的關系式為2KMnO₄～10Fe³⁺～10I^-，共消耗的n（I^-）=1.25mol，則開始加入的高錳酸鉀的物質的量為

1.25

5

mol=0.25mol，故C正確；
D．由方程式2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂可知，BC段消耗KI0.75mol，則n（Fe³⁺）=n（Fe²⁺）=0.75mol，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握反應的相關方程式的書寫，根據(jù)方程式、關系式計算該題，難度中等．