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在的反應(yīng)中，有3.2g銅被氧化，則被還原的的質(zhì)量是為多少？

答案：D
解析：

銅和被還原的量的關(guān)系為：

64∶98=3.2g∶x

x=4.9g


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑
2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑
．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是
As2S3
As2S3
，氧化產(chǎn)物是
SnCl4
SnCl4
．
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成1mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
5mol
5mol
．
（4）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，有6.4g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是
16.8
16.8
g，被還原的HNO3的質(zhì)量是
4.2
4.2
g．
（5）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則生成1mol Cr2O72-反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為
3mol
3mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，
F的溶液中只含一種溶質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化．若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性．則
（1）①反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（2）②③兩步反應(yīng)的離子方程式分別是
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
，
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（3）在④的反應(yīng)中，每1molE參加反應(yīng)，將會(huì)有
2
3
2
3
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖：
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是
 

（2）操作I的名稱是
 
；
（3）反應(yīng)①的離子方程式為
 

（4）反應(yīng)②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時(shí)生成Fe（OH）3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；在該反應(yīng)中若有99g NaIO3被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：
（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是
 
，然后又褪色，起作用的微粒是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，

F的溶液中只含一種溶質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性。則

（1）①反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                     。

（2）②③兩步反應(yīng)的離子方程式分別是                                   ，

                                                       。

（3）在④的反應(yīng)中，每1molE參加反應(yīng)，將會(huì)有            mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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