Question

一定溫度下，物質的量濃度分別為2mol/L和1.5mol/L的SO₂（g）和O₂（g）在密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），4min后反應達到平衡狀態(tài)，測得容器中SO₂（g）的轉化率為60%，試求，在該溫度下：
（1）用SO₂表示的平均反應速率；
（2）平衡時O₂的轉化率；
（3）此反應的平衡常數．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：根據SO₂（g）的轉化率為60%，求出SO₂的濃度變化值，根據方程式中物質的計量數關系求出O₂和SO₃的變化濃度；利用三段式表示出平衡的濃度；
（1）v（SO₂）=

△c

△t

；
（2）平衡時O₂的轉化率=

轉化的濃度

起始的濃度

×100%；
（3）根據K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

計算．

解答： 解：由題可知，SO₂的變化濃度為2mol?L^-1×60%=1.2mol?L^-1，則O₂和SO₃的變化濃度分別為0.6mol?L^-1和1.2mol?L^-1，則：
                           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始時各物質濃度/mol?L-1    2        1.5         0
各物質變化濃度/mol?L-1      1.2      0.6        1.2
平衡時各物質濃度/mol?L-1    0.8      0.9        1.2         
（1）v（SO₂）=

△c

△t

=

1.2ml/L

4min

=0.3 mol?L^-1?min^-1；
答：SO₂表示的平均反應速率為0.3 mol?L^-1?min^-1；
（2）平衡時O₂的轉化率=

轉化的濃度

起始的濃度

×100%=

0.6

1.5

×100%=40%；
答：平衡時O₂的轉化率40%；
（3）K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

=

1．22

0．82×0.9

=25；
答：此反應的平衡常數25．

點評：本題考查化學平衡的有關計算，題目難度不大，有利于學生對基礎知識的鞏固，注意掌握利用三段式進行計算．