Question

25 ℃ 時，下列各溶液中關系的敘述中，正確的是：

A.pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

B．pH＝2的鹽酸與pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比為2∶1

C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c(OH^-) = 0.1 mol/L，                               則BA（鹽）溶液pH＜7

D．4種pH相同的溶液①CH­3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小順序是①＞②＞③＞④   （注：酸性  C₆H₅OH 弱于 H₂CO₃）

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】根據電荷守恒可判斷，選項A是正確的。pH＝2的鹽酸與pH＝l的硫酸溶液中c(H⁺)分別為0.01mol/L和0.1mol/L，所以其濃度之比是1∶10，B不正確。0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，說明酸是弱酸。0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c(OH^-) = 0.1 mol/L，說明該堿是強堿，所以BA（鹽）水解顯堿性。溶液pH大于7，C不正確。酸越弱，相應的鹽越容易水解，堿性就越強。酸性是醋酸＞碳酸＞苯酚，所以pH相同的溶液①CH­3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中，物質的量的濃度大小順序為①＞③＞②＞④，因此鈉離子濃度大小順序就是①＞③＞②＞④，D不正確。因此答案選A。