Question

恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）：
（1）若開始時放入1mol A和1mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A物質(zhì)的量為

 

mol；
（2）若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生成a mol C，生成C物質(zhì)的量為

 

mol；
（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到達平衡后，C物質(zhì)的量分數(shù)是

 

；
（4）若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，開始時放入1mol A和1mol B達到平衡后生成b mol C，將b與（1）小題中的a進行比較

 

（選填一個編號）．
甲．a(chǎn)＜b   乙．a(chǎn)＞b    丙．a(chǎn)=b    �。�不能比較a和b的大�。�

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學平衡的三段式計算列式分析計算；
（2）根據(jù)恒溫、恒壓下放入3molA和3molB，最后達到與（1）相同的平衡分析計算；
（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3mol C，將3mol C完全轉(zhuǎn)化到左邊相當于再加入3mol A和3mol B，恒溫、恒壓下，與原平衡成比例等效，據(jù)此可以解題；
（4）由于該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，恒壓過程平衡時的壓強要比恒容過程平衡時的壓強大，據(jù)此判斷．

解答： 解：（1）根據(jù)化學平衡三段式列式計算
              A（氣）+B（氣）?C（氣）
起始量（mol）   1       1        0
變化量（mol）   a       a        a
平衡量（mol）   1-a     1-a      a
A的物質(zhì)的量為（1-a）mol；
故答案為：（1-a）；
（2）若開始時放入3molA和3molB，最后達到與（1）相同的平衡，所以到達平衡后，依據(jù)（1）中的計算，生成C的物質(zhì)的量為3amol；
故答案為：3a；
（3）再加3molC折算成A和B，相當于6molA和6molB，由于是恒壓過程，此時與（1）中的平衡為等效平衡，且是成比例等效，
　　　　　　　 A（氣）+B（氣）?C（氣）
起始量1（mol）  1       1     　　　　   0
平衡量1（mol）  1-a     1-a   　　　　   a
起始量2（mol）  6      6     　　　　   0
平衡量2（mol） 6-6a     6-6a   　　　　   6a
C的物質(zhì)的量分數(shù)為

6a

6-6a+6-6a+6a

=

a

2-a

，故答案為：

a

2-a

；
（4）由于該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，恒壓過程平衡時的壓強要比恒容過程平衡時的壓強大，所以恒壓過程平衡時產(chǎn)生的C的物質(zhì)量多，故答案為：乙．

點評：本題考查了化學平衡的計算，等效平衡的分析應(yīng)用和判斷，充分利用各步的隱含條件，依據(jù)等效平衡的特征分析計算是本題的關(guān)鍵．