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用足量的四氯化碳從20mL碘水中(含碘)萃取碘，每次用2mL四氯化碳并將每次萃取液放入同一燒杯中．已知碘在四氯化碳和水中的物質的量濃度之比為80：1，則萃取m次后燒杯中含碘的物質的量是多少？假如水中最多允許含碘，則至少需萃取多少次？(假設碘水的體積始終為20mL)．

答案：4
解析：

　　解析：設第一次萃取后，在和水中的物質的量濃度為、，則：

推得：

水中余：

設第二次萃取后在和水中濃度分別為、，則：

推得：

余：

依次類推第m次后，水中余為：

則燒杯中的為：

又水中最多允許含為，則應有：

　

所以至少需萃取4次．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、S
O
2-
4
，需要分離提純．現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、
O
2-
4
．提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：

（1）沉淀A的名稱是
硫酸鋇
硫酸鋇
；
（2）試劑d是
鹽酸
鹽酸
；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是
溶液中不會再產(chǎn)生氣體
溶液中不會再產(chǎn)生氣體
；
（3）現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到
④
④
（填序號），儀器③的名稱是
圓底燒瓶
圓底燒瓶
．
Ⅱ．海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是
②⑤⑥
②⑤⑥
（填序號）．
Ⅲ．海帶等藻類物質經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的
①
①
 （填序號），該儀器名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為
萃取
萃取
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（化學--選修化學與技術）
海水中溶解了大量的氣體物質和各種鹽類．人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的100多種元素，在海水中可以找到80多種．海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景．回答下列問題：
（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術和工藝比較完備，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．為克服蒸餾法海水淡化的缺陷，請你對蒸餾法淡化海水的工藝提出一條改進建議
充分利用潮汐能、風能、太陽能等海邊富有的潔凈能源
充分利用潮汐能、風能、太陽能等海邊富有的潔凈能源
．
（2）使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換也是常用的水處理技術．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式
CH2=CHCOONa
CH2=CHCOONa
．
（3）空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結晶分離出食鹽后的母液）：

①反應②的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
； ②從反應③后的四氯化碳溶液中分離出單質溴的方法是
蒸餾
蒸餾
．
（4）苦鹵中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4．用簡要的文字說明如何測定苦鹵中MgCl2的含量
先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根離子，求出硫酸根離子的總量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出總的Mg2+，減去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量
先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根離子，求出硫酸根離子的總量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出總的Mg2+，減去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬制備氨基
甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q   （Q＞0 ） 

（1）如用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是
濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體
濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體
．制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是
降低溫度，提高反應物轉化率
降低溫度，提高反應物轉化率
．
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是
通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2通入比例
通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2通入比例
．
（4）從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是
過濾
過濾
（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是
c
c
（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干        b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：
防止倒吸
防止倒吸
；濃硫酸的作用：
吸收多余氨氣
吸收多余氨氣
、
防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解
防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解
．
（6）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為
80%
80%
．（精確到2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2的氧化性哪個更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象是因為溶液中含
 
（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Fe3+＜Br2，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含
 
所致．
（3）設計實驗并驗證，丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑，設計了兩種方案進行實驗．通過觀察實驗現(xiàn)象，證明乙同學的觀點是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液　b．四氯化碳　c．無水酒精  d．硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）
編號 選用試劑 實驗現(xiàn)象
方案1
 
 
方案2
 
 
（4）結論
氧化性：Fe3+＜Br2．寫出在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水的離子反應方程式
 
．
（5）結論應用
在2mol FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當有33.6L Cl2（標準狀況）與FeBr2溶液發(fā)生反應時，所發(fā)生的離子反應方程式為
 
．
（6）某同學用圖所示的實驗裝置制取氧化劑Cl2并將其通入鹽湖苦鹵中．裝置c在實驗中的作用是
 
；若把上述裝置中的a、c作為氣體的發(fā)生、收集裝置（a、c按圖示從左至右直接相連），裝置d可任意改進，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置可以制取的氣體是
 
．（填序號）
A．制NH3：濃氨水和堿石灰
B．制SO2：Cu片和濃硫酸
C．制NO：Cu片和稀硝酸
D．制O2：MnO2和雙氧水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）用如圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是
 
．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．
精英家教網(wǎng)
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是
 
．液體石蠟鼓泡瓶的作用是
 
．
②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是
 
（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是
 
（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干        b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：
 
；濃硫酸的作用：
 
、
 
．
（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782 0g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為
 
．
[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

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