Question

如圖，根據(jù)所學(xué)知識填空：
（1）乙池中b電極作

 

（填“陰極”或“陽極”），a電極上的電極反應(yīng)式是

 

．
（2）寫出甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式

 

（3）最初a和b兩個電極質(zhì)量相同，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol時，a和b兩電極質(zhì)量變化差為

 

 g．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）乙池中b與原電池的正極相連，所以b是陽極，a與原電池的負(fù)極相連是陰極，所以電極反應(yīng)式是Ag⁺+e^-=Ag；
（2）堿性條件下，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
（3）隨放電的進(jìn)行，陽極b的質(zhì)量不變，而陰極a銀離子放電，質(zhì)量增加，由此分析解答．

解答： 解：（1）乙池中b與原電池的正極相連，所以b是陽極，a與原電池的負(fù)極相連是陰極，所以電極反應(yīng)式是Ag⁺+e^-=Ag，故答案為：陽極；8Ag⁺+8e^-=8Ag或Ag⁺+e^-=Ag；
（2）燃料電池中，負(fù)極上燃料甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故答案為：CH₄+8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；    
（3）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol時，根據(jù)電極反應(yīng)式是Ag⁺+e^-=Ag，則生成0.2mol的銀，所以a和b兩電極質(zhì)量變化差為 0.2×108=21.6，故答案為：21.6．

點評：本題考查電化學(xué)的原理，電極反應(yīng)式的書寫，然后根據(jù)質(zhì)量差綜合分析解題，比較容易．