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CO2　4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和100 mL某濃度的苛性鈉溶液反應(yīng)僅生成一種鹽，該苛性鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．

0.4 mol·L－1

B．

0.04 mol·L－1

C．

4 mol·L－1

D．

2 mol·L－1

答案：CD
解析：

　　題目中給出的“僅生成一種鹽”實(shí)際隱含了可能生成正鹽Na2CO3，也可能生成酸式鹽NaHCO3兩種情況．因此需要分別計(jì)算，最終有兩種答案．

　　4.48 L　CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.2 mol．

　　如果生成的是Na2CO3：

　　CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O

　　0.2 mol　　0.4 mol　　0.2 mol

　　這樣，原NaOH溶液的濃度為：

　　c＝＝4 mol·L－1

　　如果生成的是NaHCO3：

　　CO2＋NaOHNaHCO3

　　0.2 mol0.　　2 mol　　0.2 mol

　　這樣，原NaOH溶液的濃度為：

　　c＝＝2 mol·L－1


練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列各組物質(zhì)中，原子數(shù)相同的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：安徽省蚌埠二中2010屆高三8月月考化學(xué)試題 題型：013

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

下列說(shuō)法不正確的是

[　　]

A．

由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＞－574 kJ·mol－1

B．

反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C．

0.2 mol　4.48 L　CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ

D．

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L　CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：必修一導(dǎo)學(xué)指導(dǎo)化學(xué)魯科版 魯科版 題型：038

19.0 g　Na2CO3和NaHCO3的混合物與足量HCl(aq)反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體4.48 L．試求：

(1)混合物中各成分的質(zhì)量．

(2)若HCl(aq)的濃度為0.500 mol·L－1，則所需HCl(aq)的體積至少是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省高三第六次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。

（1）氮元素在周期表中的位置是              。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是        。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學(xué)方程式是                                      。

（3）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)  △H=－574 kJ·mol－1

② CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)    △H= －1160 kJ·mol－1

根據(jù)①和②，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CH4恰好將NO2轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，△H=           。

（4）同溫同壓下，3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的 混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣中 NO和NO2的體積比是 　　 。

（5）含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉充分反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則b是          

（填化學(xué)式），n3 =         mol。

 

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