Question

X、Y、Z、W四種主族元素，①若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構；②W的陽離子的氧化性強于帶有等電荷數(shù)的X的陽離子的氧化性；③Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑．則四種元素的原子序數(shù)由大到小的排列順序是

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A．Z＞X＞Y＞W(wǎng)

D．W＞Y＞X＞Z

C．X＞Z＞Y＞W(wǎng)

D．Z＞W(wǎng)＞X＞Y

Answer 1

答案：A
提示：

X、Y、Z、W都是主族元素，由“①若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構”，即與某種稀有氣體元素的電子層結構相同，X原子失去電子，Y原子得到電子分別成為陽離子和陰離子時，核外電子數(shù)相等，故可知原子序數(shù)X＞Y，所以可淘汰選項B；由“②W的陽離子的氧化性大于帶有等電荷數(shù)的X的陽離子的氧化性”，兩種陽離子帶有等電荷數(shù)，表示W、X為同主族金屬元素，同主族金屬元素從上到下，金屬性增強，陽離子的氧化性減弱，可知原子序數(shù)X＞W，又可淘汰選項D；剩余的A、C兩選項中必須比較出Z和X的原子序數(shù)大小，由“③Z、Y兩種陰離子帶等電荷數(shù)”，說明Z、Y是同主族非金屬元素，且Z陰離子半徑大，原子序數(shù)Z＞Y，再綜合考慮①與③可知：X是Y的下一周期元素，Z是Y的同族下一周期或更往后周期元素，且X能形成陽離子，Z能形成陰離子，即使X與Z處于同一周期，X應排在Z之前，即原子序數(shù)Z＞X，淘汰C選項，只有A選項正確．