Question

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N₂和H₂發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，測得0到10秒內(nèi)，c（H₂）減小了0.75mol?L^-1，下列說法正確的是（　　）

• A、10到15秒內(nèi)c（NH₃） 增加量等于0.25mol?L^-1
• B、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ_正（H₂）=2υ_正（NH₃）
• C、達(dá)平衡后，分離出少量NH₃，V_正增大
• D、該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小；
B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C．減小生成物濃度，正逆反應(yīng)速率都減��；
D．、△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能．

解答： 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，
A．測得0到10秒內(nèi)，c（H₂）減小了0.75mol?L^-1，則c（NH₃）增加了0.75mol?L^-1×

2

3

=0.5mol?L^-1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故10到15秒內(nèi)c（NH₃） 增加量小于

0.5

2

=0.25mol?L^-1，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故2υ_正（H₂）=3υ_正（NH₃），故B錯(cuò)誤；
C．減小生成物濃度，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；
D．已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-92.2kJ?mol^-1，則逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+92.2kJ?mol^-1，所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算、影響平衡和速率的因素及活化能大小的判斷等，本題難度中等．試題涉及的知識點(diǎn)較多，注意掌握化學(xué)平衡的有關(guān)知識．