Question

硫鐵礦燒渣（主要成分Fe ₂O₃、Fe ₃O₄、FeO、SiO₂等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）若焙燒時還原劑碳燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質(zhì)，則該氣體與Fe₂O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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（2）酸浸時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因用離子方程式表示為

 

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（3）加碳酸氫銨合成時反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是

 

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（4）空氣中煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

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（5）檢驗產(chǎn)品Ⅱ（K₂SO₄）中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液

 

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Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,制備實驗方案的設(shè)計

專題：實驗設(shè)計題

分析：Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO與還原劑反應(yīng)生成鐵，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾時用到的儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等，所以濾液中的主要溶質(zhì)是硫酸亞鐵；硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)得到碳酸亞鐵和硫酸銨，實驗室進(jìn)行煅燒操作所需儀器有酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗；碳酸亞鐵與氧氣反應(yīng)生成了氧化鐵和二氧化碳；硫酸銨與氯化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氯化銨，根據(jù)硫酸鉀的溶解度隨溫度變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥得到硫酸鉀，檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)需先除去SO₄，再檢驗Cl^-，以此解答該題．

解答： 解：（1）若焙燒時還原劑碳燃燒產(chǎn)生的氣體為CO，與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳?xì)怏w，方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，
故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）具有還原性，可被空氣中氧氣氧化，方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故答案為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O；
（3）碳酸氫銨不穩(wěn)定，加熱易分解，應(yīng)在溫度較低的情況下加熱，故答案為：防止碳酸氫銨分解；
（4）碳酸亞鐵與氧氣反應(yīng)生成了氧化鐵和二氧化碳，4FeCO₃+O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4CO₂，故答案為：4FeCO₃+O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4CO₂；
（5）因檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)需先除去SO₄，再檢驗Cl^-，所以滴加過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾后向濾液滴加AgNO₃溶液，
故答案為：滴加過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾后向濾液滴加AgNO₃溶液．

點評：本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純以及制備，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的目的和原理，難度不大．