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 X、Y、Z常見的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多一個(gè)電子層。試回答：

（1）寫出X、Y、Z三種元素的符號(hào)和名稱：                   

（2）分析Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型：                

（3）寫出Z2Y2與二氧化碳反應(yīng)的方程式：                           

（4）用電子式表示X和Z兩元素形成化合物的過程：

 (1) 硫   S，氧   O，鈉   Na

（2）離子鍵，共價(jià)鍵

（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；

（4）         

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?松江區(qū)二模）Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最�。ú话ㄏ∮袣怏w），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物．
（1）X在周期表中的位置：
第二周期第VA族
第二周期第VA族
，其原子核外有
2
2
種不同形狀的電子云．這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是
C、O
C、O
（用元素符號(hào)表示）．
（2）ZYQ的電子式是
．
（3）Q分別與X．Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性
H2O
H2O
＞
NH3
NH3
（用分子式表示）
（4）Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型可能是
abd
abd
（填寫序號(hào)）．
a．直線型     b．平面形    c．三角錐形    d．正四面體
（5）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1：1，請(qǐng)你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示甲既有氧化性又有還原性
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．
已知：①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最��；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；
（1）H+可與T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用
 
雜化．T3Z+中極性鍵鍵角比H2O中鍵角大，原因?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）R所形成的四種含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，
1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請(qǐng)解釋原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
 X 動(dòng)植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y 最外層電子數(shù)是次外層的3倍
Z 短周期中，其原子半徑最大
Q 生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
A、原子半徑：X＞Y＞M
B、由X、M和氫三種元素不可能形成離子化合物
C、氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞X＞Y
D、Z、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年安徽省高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。

（1）X在周期表中的位置：              ，其原子核外有    種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是        （用元素符號(hào)表示）。

（2）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1︰1，甲的電子式是_______________。

（3）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性______>______（用分子式表示）

（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構(gòu)型可能是           （填寫序號(hào)）。

a．直線型   b．平面形   c．三角錐形   d．正四面體

（5）X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無毒害物質(zhì)而除去，請(qǐng)用方程式表示該反應(yīng)                                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省駐馬店市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（17分）根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語回答下列問題。

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

R

元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

X

元素最高正價(jià)+7價(jià)

Y

第三周期金屬元素中原子半徑最小

Z

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                   ；元素Z單質(zhì)的電子式                   ；寫出X在周期表中的位置                            ; 元素T的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式         .

（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是                   （填化學(xué)式），其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的

是                   （填化學(xué)式），理由是                                     。

（3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式               

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng)：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為                                  。

D中含有化學(xué)鍵的類型是                      ，屬于       （填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

 

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