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20．在下列反應(yīng)中：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在如圖所示的曲線中，符合勒夏特列原理的是（　�。�
A．①②B．③④C．①④D．①⑤

分析 該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，AB%降低；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，AB%不變，結(jié)合圖象AB%與溫度、壓強(qiáng)變化選擇．

解答 解：該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，AB%降低，由左圖可知，曲線①符合變化；
該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，AB%不變，由右圖可知，曲線⑤符合變化；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象等，比較基礎(chǔ)，注意理解平衡移動(dòng)原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的試劑是氯化鈣或者氯化鋇溶液，離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓或CO32-+Ba2+=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水，Cl2和水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40gSO3中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由乙烯和聚乙烯組成的混合物中含有原子的數(shù)目為0.6NA
D．常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．
①溫度為T(mén)2時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為$\frac{{n}_{B}}{2{t}_{B}}$mol/（L•min）．
②通過(guò)分析圖1，溫度對(duì)反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為當(dāng)其他條件一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；當(dāng)其他條件一定時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)．

③下列情形能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD（填字母）．
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存
C．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3
D．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成3mol H2
④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，寫(xiě)出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9kJ•mol-1．
（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常數(shù)＞（填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常數(shù)．
②實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，HCN中C的化合價(jià)為-2．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)榉磻?yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨在水中第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）．聯(lián)氨與硫酸形成的正鹽的化學(xué)式為N2H6SO4．
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生．聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧氣，防止鍋爐被腐蝕．理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（反應(yīng)產(chǎn)物為N2和H2O），而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4_．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問(wèn)題：

（1）L代表的元素處于常見(jiàn)周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，該單質(zhì)與A2E反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是P3-＞Cl-＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+（用元素或離子符號(hào)表示）．
（3）MK2電子式為；F、G、M三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是Ca（OH）2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．由乙醇及必要的無(wú)機(jī)試劑合成乙二醇，其依次發(fā)生的反應(yīng)類型為（　�。�
A．取代，消去，加成B．加成，消去，取代C．消去，加成，取代D．取代，加成，消去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑不適當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．Fe粉中混有Cu粉雜質(zhì)--稀硫酸B．FeCl3溶液中混有FeCl2雜質(zhì)--Cl2C．Cu粉中混有CuO雜質(zhì)--H2D．FeCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)--Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用下列方法制取氫氣．反應(yīng)速率最大的是（　　）
A．粉末Zn與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)B．粉末狀Mg與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)
C．粉末狀Na與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)D．粉末狀A(yù)l與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案