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把含有的硬水加熱煮沸，生成沉淀________，其化學方程式為________________，_______________；如向這種硬水中加入石灰，使其硬度降低，其離子方程式為____________．

答案：
解析：

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練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寧波模擬）“化學與技術(shù)”模塊
海洋是一座巨大的寶藏，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．而以海水為主要原料的海洋化學工業(yè)，又被稱為“藍色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有
蒸餾
蒸餾
法、
膜
膜
法（電滲析、反滲透）、冷凍法、離子交換法等．
（2）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是
陰離子交換膜
陰離子交換膜
（填：陰離子交換膜或陽離子交換膜）
②從寧波港采集的海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．
若用上述裝置對采自寧波港的海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、
pHc，則其大小順序為
pHa＜pHb＜pHc
pHa＜pHb＜pHc
．
③請寫出用電滲析法對采自寧波港的海水進行淡化處理時所發(fā)生的化學反應方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）具有暫時硬度的硬水在長時間加熱煮沸后，生成沉淀的主要成分是
CaCO3、Mg（OH）2
CaCO3、Mg（OH）2
．
（4）為獲得純凈水（去離子水），某同學在實驗室將含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通過陰離子交換樹脂[如RN（CH3）3OH]和陽離子交換樹脂[如RSO3H]，寫出Cl-與上述離子交換反應的方程式
RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH∴-
RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH∴-
；結(jié)果實驗未獲得成功，其可能原因是
陰離子交換樹脂交換出的OH-和Mg2+、Ca2+等反應生成沉淀堵塞了離子交換柱
陰離子交換樹脂交換出的OH-和Mg2+、Ca2+等反應生成沉淀堵塞了離子交換柱
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修2：化學與技術(shù)]
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO
 
2-
4
．則該硬水的硬度屬于
 
 （填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加
 
后加
 
．
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度．某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測．
═實驗中涉及的部分反應：
M2+（金屬離子）+EBT（鉻黑T）=MEBT
     藍色       酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）=MY2-
MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT（鉻黑T）
實驗過程：
①取地下水樣品25.00mL進行預處理．寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式：
 
；
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是
 
；
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水--氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000mol?L-1的EDTA標準溶液進行滴定．滴定終點的顏色變化為
 
，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為
 
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：

   （1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示水中主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。則該硬水屬于____（填“暫時”、“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___   。

   （2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把l升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：

實驗中涉及的部分反應：M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T）= MEBT+

藍色           酒紅色  

M2+（金屬離字）+Y4-（EDTA）：MY2-

MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+ EBT-（鉻黑T）

①取地下水樣品25.00進行預處理。寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式             。

②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是             。

③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000·L-1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應____，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是                 。

④滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度=       。

⑤若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結(jié)果將

             （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

 

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科目：高中化學 來源：寧波模擬 題型：問答題

“化學與技術(shù)”模塊
海洋是一座巨大的寶藏，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．而以海水為主要原料的海洋化學工業(yè)，又被稱為“藍色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有______法、______法（電滲析、反滲透）、冷凍法、離子交換法等．
（2）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是______（填：陰離子交換膜或陽離子交換膜）
②從寧波港采集的海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．
若用上述裝置對采自寧波港的海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、
pHc，則其大小順序為______．
③請寫出用電滲析法對采自寧波港的海水進行淡化處理時所發(fā)生的化學反應方程式______．
（3）具有暫時硬度的硬水在長時間加熱煮沸后，生成沉淀的主要成分是______．
（4）為獲得純凈水（去離子水），某同學在實驗室將含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通過陰離子交換樹脂[如RN（CH3）3OH]和陽離子交換樹脂[如RSO3H]，寫出Cl-與上述離子交換反應的方程式______；結(jié)果實驗未獲得成功，其可能原因是______．
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