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50mL質(zhì)量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是（    ）

A．有0.9mol的硫酸被還原                             

B．有0.45mol的硫酸被還原

C．充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余                     

D．消耗的銅的質(zhì)量定少于28.8g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，進(jìn)行了如下操作：
①把稱量好的固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加速溶解，可用
玻璃棒
玻璃棒
（填儀器名稱）攪拌；
②把①所得溶液
冷卻到室溫
冷卻到室溫
后，小心轉(zhuǎn)入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
（填儀器名稱）中；
③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
⑥計算需要NaOH固體的質(zhì)量：
4
4
 g
請回答：
（1）正確的操作順序為
⑥①②④③⑤
⑥①②④③⑤
（填序號）．
（2）取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
1 mol/L
1 mol/L
．
（3）若將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎撒到容量瓶外，其它操作均正確，則最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求濃度
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填寫下列空白：
（1）34g NH3共有
8
8
mol原子，0.1molH2S共約有
1.204×1023
1.204×1023
個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為
1：2
1：2
，含有的分子數(shù)目之比為
1：1
1：1
．等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為
2：1
2：1
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g Cl2的體積約是
11.2
11.2
L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是
0.5
0.5
mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g?cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（a/
1.0365
1.0365
）mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3?10H2O晶體質(zhì)量為
28.6g
28.6g
．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是
0.2mol/L Na2CO3溶液
0.2mol/L Na2CO3溶液
；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列小題．
（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
9
9
g，共有
0.5NA或3.01*1023
0.5NA或3.01*1023
個分子，
5NA或3.01*1024
5NA或3.01*1024
個電子．
（2）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
108g/mol
108g/mol

（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4
1.6
1.6
g；需要CuSO4?5H2O
2.5
2.5
g．
（4）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
CO2
CO2
，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是
NH3
NH3

（5）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對分子質(zhì)       量是
（6）VL 硫酸鐵中含F(xiàn)e3+離子質(zhì)量為m g，則溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為
3m
112V
3m
112V
mol/L
（7）如圖是我�；瘜W(xué)實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
18.4mol/L
18.4mol/L

②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量
取該濃硫酸的體積是
10.9
10.9
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鎂條在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物（由于空氣中CO2含量少，鎂條與CO2反應(yīng)忽略不計）溶解在50mL濃度為1.8mol/L的鹽酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入過量的NaOH并加熱，把生成的氨全部蒸發(fā)出來，用足量鹽酸吸收，經(jīng)測定氨的質(zhì)量為0.102g，試計算原鎂條的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀．下列說法不正確的是（　�。�
A、該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LB、加入NaOH溶液的體積是50mLC、濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08molD、得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

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同步練習(xí)冊答案