Question

W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩原子的質子數(shù)之和為W、X兩元素原子質子數(shù)之和的3倍； 由W、X、Z三種元素組成的W₂ZX₄是中學課本中常見的三種強酸之一．由此可知：
（1）寫出元素符號：Y為

 

；
（2）物質Y₂ZX₄屬于

 

化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）寫出Y元素的最高價氧化物所對應水化物與強酸W₂ZX₄反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：短周期的金屬只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外層電子數(shù)相等說明W和Y同族，所以W只能是H（氫）；由W、X、Z三種元素組成的W₂ZX₄是中學課本中常見的三種強酸之一，三種強酸為硫酸、鹽酸和硝酸，則X為O元素，Z的化合價為+6價，則W₂ZX₄為H₂SO₄，Z為S元素；Y和W的最外層電子數(shù)相等，Y的原子序數(shù)大于O元素，則Y為Na元素；Y、Z兩原子的質子數(shù)之和為：11+16=27，W、X兩元素原子質子數(shù)之和為：1+8=9，滿足題中條件，所以W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為S元素，據(jù)此進行解答．

解答： 解：短周期的金屬只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外層電子數(shù)相等說明W和Y同族，所以W只能是H（氫）；由W、X、Z三種元素組成的W₂ZX₄是中學課本中常見的三種強酸之一，則X為O元素，Z的化合價為+6價，則W₂ZX₄為H₂SO₄，Z為S元素；Y和W的最外層電子數(shù)相等，Y的原子序數(shù)大于O元素，則Y為Na元素；Y、Z兩原子的質子數(shù)之和為：11+16=27，W、X兩元素原子質子數(shù)之和為：1+8=9，滿足題中條件，所以W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為S元素，
（1）根據(jù)分析可知，Y為Na元素，
故答案為：Na；
（2）W₂ZX₄為H₂SO₄，硫酸屬于共價化合物，
故答案為：共價；
（3）Y為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物的為NaOH，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄，
故答案為：H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄．

點評：本題考查了位置、結構與性質關系的應用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，明確常見化學用語的概念及表示方法．