Question

常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A．1L 0．l mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中c（NH   +4 ）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO   2-4 ）

B．0.1 mol?L-1 NH4HS溶液中：c（NH   +4 ）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）

C．0.1 mol?L-1 pH為4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）

D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c（OH-）+c（CO   2-3 ）=c（HCO   -3 ）+3c（H2CO3）+2c（H+）

Answer 1

A．該溶液中存在電荷守恒，即c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄ ^2-），故A錯誤；
B．根據物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），所以c（NH₄⁺）＜c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），故B正確；
C.0.1 mol?L^-1 NaHA溶液pH為4說明HA^-電離程度大于水解程度，所以c（A^2-）＞c（H₂A），故C錯誤；
D．混合溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃ ^-）+2 c（CO₃ ^2-），存在物料守恒c（Na⁺）=

3

2

[c（HCO₃ ^-）+c（CO₃ ^2-）+c（H₂CO₃）]，所以混合溶液中存在2c（OH^-）+c（CO₃ ^2-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故D正確；
故選BD．