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5.咖啡酸()也叫3,4-二羥基桂皮酸,它存在于許多種藥中,如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等.咖啡酸有止血作用,對內臟的止血效果較好,毒性較小,還有鎮(zhèn)咳、祛痰等療效.
(1)咖啡酸所含的含氧官能團名稱有羧基、(酚)羥基.
(2)咖啡酸具有以下哪些化學性質BDE(填寫序號字母)
A.在有濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生消去反應  B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.能發(fā)生銀鏡反應                        D.一定條件下能發(fā)生酯化反應
E.與氫鹵酸發(fā)生取代反應                  F.可發(fā)生水解反應
(3)1mol咖啡酸跟濃溴水反應時最多消耗4mol Br2,最多消耗3 mol NaOH.
(4)寫出咖啡酸一定條件下發(fā)生加聚反應的方程式:.寫出咖啡酸與NaHCO3溶液反應的方程式::

分析 (1)由結構簡式可知含氧官能團為-COOH、-OH;
(2)含酚-OH、C=C、-COOH,結合酚、烯烴、羧酸的性質來解答;
(3)酚羥基鄰位可與溴發(fā)生取代反應,碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應,酚-OH、-COOH均與NaOH溶液反應;
(4)含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應;含有羧基,可與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體.

解答 解:(1)由結構簡式可知含氧官能團為-COOH、-OH,名稱為羧基、(酚)羥基,故答案為:羧基、(酚)羥基;
(2)A.羥基在苯環(huán)上,不是發(fā)生消去反應,故A錯誤;
 B.含有酚羥基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,故B正確;
C.不含醛基,不能發(fā)生銀鏡反應,故C錯誤;                        
D.含有羧基,一定條件下能發(fā)生酯化反應,故D正確;
E.含有羥基,與氫鹵酸發(fā)生取代反應,故E正確;                 
F.不能發(fā)生水解反應,故F錯誤.
故答案為:BDE;
(3)碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應,酚羥基鄰位、對位氫原子可被溴取代,則1mol咖啡酸與濃溴水反應時最多消耗 4mol Br2,酚-OH、-COOH均與NaOH溶液反應,該反應為,則1mol咖啡酸跟NaOH溶液反應時最多消耗3molNaOH,
故答案為:4;3;
(4)含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應,發(fā)生的加聚反應為;只有-COOH均與NaHCO3溶液反應,該反應為,
故答案為:

點評 本題考查有機物的結構和性質,為高頻考點,注意有機物的含有的官能團的性質,此為解答該題的關鍵,熟悉苯酚、烯烴、羧酸的性質即可解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.如圖所示三套實驗裝置,分別回答下列問題.

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗.一段時間后,向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液,可觀察到石墨棒附近的溶液變紅,則該裝置中石墨電極的反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
(2)裝置2中的銅是負極極(填“正”或“負”),該裝置中石墨電極所發(fā)生的反應為Fe3++e-=Fe2+
(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL0.5mol•L-1的CuSO4溶液.反應一段時間后,停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅.
①甲燒杯中鐵為陽極極;甲燒杯中石墨電極的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-═H2↑.
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重0.64g,甲燒杯中產生的氣體在標準狀況下的體積為224 mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.如圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極.將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色.則以下說法正確的是( 。
A.電源B極是正極
B.裝置(。┲衁極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D.(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成,其物質的量之比為1:2:2:2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.鋁熱反應是鋁的一個重要性質.某;瘜W興趣小組同學,取磁性氧化鐵在如圖1驗裝置進行鋁熱反應,冷卻后得到“鐵塊”混合物.

(1)取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量,加入如圖2置滴入足量NaOH溶液充分反應,測量生成氣體體積.試回答下列問題:
①該實驗的實驗目的是:測量樣品中鋁的百分含量(填物質名稱).
②量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成,該儀器的名稱為堿式滴定管.
③量氣管在讀數時調節(jié)左右管液面相平之前的步驟是恢復到室溫 
④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗,除了可以平衡壓強讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實驗誤差的作用.如果裝置使用分液漏斗,測量出的該物質百分含量將會
偏大(填“偏大”或“偏小”).
(2)另稱取“鐵塊”樣品溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液沒有出現血紅色.為測定該實驗所得“鐵塊”的成分,實驗流程如圖所示.

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示.
[]
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時的pH9.04.0511
①試劑A應選擇C,試劑B應選擇D.(填序號)
A.稀鹽酸  B.氧化鐵  C.H2O2溶液  D.氨水  E.MgCO3固體
②灼燒完全的標志是前后兩次灼燒質量相差不大于0.1g.
③若最終紅色粉未M的質量為12.0g,則該“鐵塊”中鐵的百分含量是84%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數依次增大.A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個未成對電子,C、D同主族. E、F都是第四周期元素,E原子的基態(tài)電子排布中有4個未成對電子,F原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿.根據以上信息填空:
(1)基態(tài)D原子中,電子占據的最高能層符號M,該能層具有的原子軌道數為9.
(2)E2+離子的價層電子排布圖是,F原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
(3)A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2,B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體形.
(4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結構相似,DAB-的電子式為
(5)配合物甲的焰色反應呈紫色,其內界由中心離子E3+與配位體AB-構成,配位數為6,甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗,檢驗E2+離子的離子方程為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓.
(6)某種化合物由D,E,F三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學式為CuFeS2,該晶胞上下底面為正方形,側面與底面垂直,根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度d=$\frac{\frac{164}{6.02×1{0}^{23}}×4}{a^{2}}$g/cm3.(列出計算式,無需計算)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在2A+B?3C+4D中,表示該反應速率最快的是( 。
A.υ(A)=0.5mol•L-1•S-1B.υ(B)=0.3 mol•L-1•S-1
C.υ(C)=0.8mol•L-1•S-1D.υ(D)=6 mol•L-1•min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列各組順序的排列不正確的是( 。
A.酸性強弱:HClO4>H2SO4>H3PO4B.離子半徑:Na+>Mg2+>Al3+>F-
C.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3>SiH4D.熔點:SiO2>NaCl>I2>CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列反應的離子方程式不正確的是( 。
A.侯氏制堿法的基本原理:Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+
B.向KAl(SO42溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4
C.硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D.向漂白粉溶液中通入少量的SO2氣體:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列各組物質的轉化關系中,不全部是通過一步反應完成的是( 。
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl
C.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3D.Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3

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