Question

下列敘述可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙強(qiáng)的是（　�。�

• A、在氧化還原反應(yīng)中，1個(gè)甲原子失去的電子比1個(gè)乙原子失去的電子多
• B、將甲、乙作電極與稀硫酸組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極
• C、同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)
• D、甲對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙弱

Answer 1

分析：A、金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子多少無關(guān)；
B、易失電子的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；
C、根據(jù)金屬的金屬性強(qiáng)弱與同價(jià)陽離子的關(guān)系分析；
D、金屬的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；

解答：解：A．金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．將甲、乙作電極與稀硫酸組成原電池時(shí)，易失電子的金屬作負(fù)極，如果甲是負(fù)極，則甲的金屬性比乙強(qiáng)，故B正確；
C．同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)，則乙的金屬性比甲的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．甲對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙弱，則乙的金屬性比甲強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活潑性的判斷方法，要注意的是：金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)．