Question

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置．
（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：
2NH₃+3F₂

Cu  .

NF₃+3NH₄F
①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有

 

（填序號）．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為

 

．
（3）BF₃與一定量水形成（H₂O）₂?BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及

 

（填序號）．
a．離子鍵         b．共價鍵　   c．配位鍵       d．金屬鍵        e．氫鍵        f．范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為

 

，陰離子的中心原子軌道采用

 

雜化．
（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10^-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)K_a2（水楊酸）

 

K_a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能力降低，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素；
（2）①Cu是金屬，屬于金屬晶體，NH₄F是鹽，屬于離子晶體，NH₃、F₂、NF₃都屬于分子晶體；
②Cu原子核外有29個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；
（3）①由Q的結(jié)構(gòu)可知，Q分子中處于在氫鍵、共價鍵、配位鍵（O與B之間）、分子間作用力；
②R中陽離子為H₃⁺O，中心原子氧原子價層電子對數(shù)=3+

6-1×3-1

2

=4，孤電子對=

6-1×3-1

2

=1，據(jù)此判斷；
（4）中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H⁺．

解答： 解：（1）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能力降低，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，故C、N、O三種元素的相對位置為：，故答案為：；
（2）①Cu是金屬，屬于金屬晶體，NH₄F是鹽，屬于離子晶體，NH₃、F₂、NF₃都屬于分子晶體，
故答案為：abd；
②Cu原子核外有29個電子，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）①由Q的結(jié)構(gòu)可知，Q分子中處于在氫鍵、共價鍵、配位鍵（O與B之間）、分子間作用力，
故答案為：ad；
②R中陽離子為H₃⁺O，中心原子氧原子價層電子對數(shù)=3+

6-1×3-1

2

=4，孤電子對=

6-1×3-1

2

=1，為三角錐型，氧原子采取sp³雜化，
故答案為：三角錐型；sp³；
（4）中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H⁺，故相同溫度下電離平衡常數(shù)K_a2（水楊酸）＜K_a（苯酚），
故答案為：＜；中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H⁺．

點評：本題考查電離能、晶體類型、化學(xué)鍵及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響、分子結(jié)構(gòu)與雜化理論等，難度中等，需要學(xué)生全面掌握基礎(chǔ)知識，并能運用分析解決問題．