Question

某盛有液態(tài)水和少量NO₂氣體的定容容器中，反應(yīng)3NO₂(g)＋H₂O(l)2HNO₃(aq)＋NO(g)達(dá)到平衡．

(1)若向此平衡體系中通入少量Ne(g)，則平衡________(填“向右”“向左”或“不”)移動，原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：不原平衡時的反應(yīng)物和生成物的濃度沒有變化，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率仍然相等

　　正確解法：由物理學(xué)知識可知，容器中的壓強(qiáng)實際上是氣體分子對容器單位面積上的壓力，容器內(nèi)氣體分子濃度越大，容器內(nèi)的壓強(qiáng)越大．這就是說，某一平衡體系內(nèi)壓強(qiáng)的變化，并不是通過體積變化來實現(xiàn)的，而是通過濃度的變化而引起的．因此，討論壓強(qiáng)對平衡移動的影響時，最終還應(yīng)回到濃度上來研究．通入少量Ne(g)雖能使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度并沒有變化，濃度不變，原平衡的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率仍然相等，所以，平衡不移動．

　　點(diǎn)評：平衡是否發(fā)生移動的核心問題是正逆反應(yīng)速率是否相等．不論是溫度、濃度、還是壓強(qiáng)的變化，最終都要?dú)w結(jié)到正逆反應(yīng)速率上來討論，當(dāng)v_正＝v_逆時，平衡不移動；當(dāng)v_正＞v_逆時，平衡向正反應(yīng)方向移動；當(dāng)v_正＜v_逆時，平衡向逆反應(yīng)方向移動．定容容器的平衡體系中，通入惰性氣體，雖然壓強(qiáng)增大，但由于容器體積不變，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，所以正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動．