Question

在標準狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g?cm^-3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�

A．ω= 35a 22.4Vρ ×100%

B．C= 1000a 22.4V

C．上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω

Answer 1

A、標準狀況下，aLNH₃的質量為

aL

22.4L/mol

×17g/mol=

17a

22.4

g，氨水溶液的質量為VmL×ρg?cm^-3=ρVg，所以
溶質的質量分數為ω=

17a 22.4 g

ρVg

×100%=

17a

22.4ρV

×100%，故A錯誤；
B、標準狀況下，aLNH₃的質量為

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，所以氨水的物質的量濃度為

a 22.4 mol

V×10-3L

=

1000a

22.4V

mol/L，故B正確；
C、上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，溶液為氯化銨與氯化氫的混合溶液，濃度之比為2：1，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），銨根離子水解，水解程度微弱，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質量大于2倍的原氨水的質量，溶質氨氣的質量不變，所以所得溶液的質量分數小于0.5ω，故D錯誤．
故選：BC．