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下列敘述正確的是

   A．在某反應中，當反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，該反應吸熱

   B．同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的ΔH不同

   C．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq) ===H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ

   D．由C（石墨）=== C（金剛石）　△H= +1.90 kJ·mol－１ 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是(　　)

A. O2 和 O3       B. CO 和 CO2       C. 12C 和 13C        D. CH4 和 C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是（  ）

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物    B．除去與水反應，圖示轉(zhuǎn)化反應均為氧化還原反應

C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉

D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。

(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____ 、____。

②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式                            ；

③.煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+ 存在，試設計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+                    。

(2)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

a.      稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，配成250mL溶液；

b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；         

c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4 溶液反應的離子方程式                         

②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為             [ 已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]

③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為                              

④下列操作會導致樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏高的有_____________。

a．未干燥錐形瓶         

b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗 

c． 滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù)

d．量取待測液的滴定管沒有潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：


燃燒熱是指一定條件下1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。已知熱化學方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH = -283.0 kJ·mol-1

②H2（g）+ 1/2O2（g）====H2O（g）ΔH = -241.8 kJ·mol-1

則下列說法正確的是（    ）

A. 由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）==== CO2（g）+H2（g）ΔH = -41.2 kJ·mol-1

B. H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

C.H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量

D.根據(jù)②推知反應H2（g）+1/2O2（g）==== H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應式為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為

A.  A﹥B﹥E﹥D       B. A﹥B﹥D﹥E    C. D﹥E﹥A﹥B        D.  D﹥A﹥B﹥E

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液c ；

A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電相連。請回答以下問題：

（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

① B是          極（填“陰”或“陽”）， B極逸出

                    （填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈            色�！�

② 電解池中A極上的電極反應式為                     。

B極上的電極反應式為                     。

（2）如要進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：

① A電極的材料是     ，電極反應式是  　　　　                       。

② B電極的材料是     ，電極反應式是                                。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

③下列說法正確的是________。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能

b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生

c．溶液中Cu2＋向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8 g ，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為            L 。

（4）利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為電解池，其電解質(zhì)溶液需用         　　，陽極材料是用　　　　，陰極電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　　）

　

A．

Na+和Li+

B．

CO和CO2

C．

H2O和H3O+

D．

NO和CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應：

CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO2的物質(zhì)的量為               （    ）

       A．等于0.6mol    B．等于1mol       C．大于0.6mol小于1mol        D．大于1mol

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