Question

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應N₂（氣）+3H₂（氣）?2NH₃（氣），達到平衡的標志是：①反應速率υ（N₂）：υ（H₂）：υ（NH₃）=1：3：2；②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；③體系的壓強不再發(fā)生變化；④混合氣體的密度不變（相同狀況）；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥2υ（N₂）（正反應）=υ（NH₃）（逆反應）⑦單位時間內(nèi)3molH-H斷鍵反應同時2molN-H也斷鍵反應（　�。�

• A、①②③⑤⑥
• B、②③④⑤⑥
• C、②③④⑥⑦
• D、②③⑤⑥

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：①反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故反應速率之比不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯誤；
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變是判斷平衡狀態(tài)的標準，故②正確；
③反應前后氣體的體積不等，故體系的壓強不再發(fā)生變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；
④密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量不變，體積也不變，故混合氣體的密度不變不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④錯誤；
⑤該反應為放熱反應，故體系的溫度不再發(fā)生變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤正確；
⑥2υ（N₂）（正反應）=υ（NH₃）（逆反應），反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，故⑥正確；
⑦單位時間內(nèi)3molH-H斷鍵反應是正反應，同時2molN-H也斷鍵反應也是正反應，故⑦錯誤，
故達到平衡的標志是：②③⑤⑥，
故選D．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．