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在鹽酸與鐵的反應中，鹽酸（　�。�
A、是氧化劑
B、是還原劑
C、不是氧化劑也不是還原劑
D、既是氧化劑又是還原劑
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：鹽酸與鐵發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應中Fe元素化合價升高，被氧化，H元素化合價降低，被還原，以此解答．
解答： 解：鹽酸與鐵發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應中H元素化合價由+1價降低到0價，Cl元素化合價不變，則HCl為氧化劑．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，側重基本概念及氧化性比較的考查，把握基本概念及同一還原劑與不同氧化劑反應時得電子能力的差別為解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施是為了降低化學反應速率的是（　　）
A、食品放在冰箱中貯藏
B、雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳
C、試管中進行鎂和水反應時，稍微加熱
D、鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、的名稱是2，3-二甲基己烷
B、阿司匹林的鍵線式是
C、反應屬于加成反應，理論上該反的原子利用率為100%
D、有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列判斷中，正確的是（　�。�
A、在M點，兩者恰好反應完全
B、NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L
C、滴定前，酸中c（H+）等于堿中c（OH-）
D、在N點，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于可逆反應達到平衡狀態(tài)的描述，正確的是（　�。�
A、反應停止
B、正、逆反應速率都為零
C、各物質濃度不再改變
D、反應物的濃度為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，都是強電解質的是（　　）
A、HF、HCl、BaSO4
B、NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C、NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O
D、HClO、NaF、Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
B、 和分子組成相差一個-CH2-，因此是同系物關系
C、天然氣、沼氣、坑氣、煤氣的主要成分都是甲烷
D、分子式為C4H10O的物質，可能屬于醇類或醚類

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3與氨水反應：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
B、銅與稀硝酸反應：Cu+8H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O
C、NO2與水反應：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+
D、醋酸與CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NOX）的有關反應方程式如下：
4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ?mol-1；
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ?mol-1；
6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659.9kJ?mol-1；
NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應活性隨溫度的變化曲線如圖1．

①由圖1可以看出，脫硝工藝流程應在
 
（填“有氧”或“無氧”）條件下進行．
②隨著反應溫度的進一步升高，在有氧的條件下NO的轉化率明顯下降的可能原因是
 
、
 
．
③NO2也可用尿素[CO（NH2）2]還原，寫出尿素與NO2反應的化學方程式
 
．
④NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為
 
若生成1mol Y，則需要消耗標準狀況下氧氣的體積為
 
L．

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