Question

10．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
• B． Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
• C． 室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
• D． Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，則Y為Al，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Z為Si元素，X與Z位于同一主族，可知X為C元素，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，則W為Cl，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，則Y為Al，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Z為Si元素，X與Z位于同一主族，可知X為C元素，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，則W為Cl，
A．電子層越多原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑由小到大的順序：X＜W＜Z＜Y，故A錯誤；
B．Z的最高價氧化物為二氧化硅，與水不反應，故B錯誤；
C．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液為鹽酸，其pH=1，故C錯誤；
D．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應生成Fe和氧化鋁，為鋁熱反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素化合物知識與原子結構推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．