Question

輪船在海水中容易生銹，為保護(hù)輪船的外殼，人們常在船殼上鑲?cè)胍恍╀\塊來防止其生銹．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、所形成的原電池的正極是鐵，負(fù)極是鋅
• B、這種防生銹的原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)
• C、正極的電極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• D、此時(shí)鋅發(fā)生的總反應(yīng)：Zn+2NaCl+2H₂O=ZnCl₂+2NaOH+H₂↑

Answer 1

分析：在金屬的電化學(xué)腐蝕中，活潑金屬為負(fù)極，正極上是氧氣的還原反應(yīng)，正極的金屬不會(huì)參與化學(xué)反應(yīng)，被保護(hù)，這種金屬的保護(hù)方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，電解質(zhì)不會(huì)參加化學(xué)反應(yīng)．

解答：解：A、在船殼上鑲?cè)胍恍╀\塊所形成的原電池的正極是鐵，負(fù)極是鋅，故A正確；
B、在金屬的電化學(xué)腐蝕中，正極的金屬不會(huì)參與化學(xué)反應(yīng)，被保護(hù)，這種金屬的保護(hù)方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故N正確；
C、在金屬的電化學(xué)腐蝕中，活潑金屬為負(fù)極，正極上是氧氣的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C正確；
D、鋅發(fā)生的總反應(yīng)：2Zn+O₂+2H₂O=2Zn（OH）₂，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及金屬的吸氧腐蝕知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．