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W gMg和Al的混合物，跟足量稀反應(yīng)產(chǎn)生的的體積，是等質(zhì)量該混合物跟足量燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生體積(相同狀況)的四倍，則混合物中Mg、Al的質(zhì)量比為　　　

[　　]

A．4∶1　　　B．2∶3　　　C．5∶2　　　D．1∶4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入250mL、2.0mol/L稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體0待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe2O3反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：
  物質(zhì)     Al   A12O3     Fe   Fe2O3
  熔點(diǎn)/℃     660     2054     1535     1565
  沸點(diǎn)/℃     2467     2980     2750 ----
試回答下列問(wèn)題：
（1）鋁熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出
還原
還原
性 （填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學(xué)根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬．如設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
溶液中有氣泡出現(xiàn)
溶液中有氣泡出現(xiàn)
．
（3）另一同學(xué)推測(cè)鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計(jì)了如下方案來(lái)驗(yàn)證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則
①物質(zhì)甲是
KSCN
KSCN
 （填化學(xué)式）．
②該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？答：
不合理
不合理
 （填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物與0.5L 2mol?L-1稀硫酸（足量）充分反應(yīng)，生成氫氣n mol．則
①用濃硫酸配制0.5L 2mol?L-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和
玻璃棒
玻璃棒
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
②n的取值范圍是
0＜n＜0.84
0＜n＜0.84
．
③向反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)產(chǎn)生沉淀的量達(dá)到最大時(shí)，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為
2
2
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?長(zhǎng)春一模）將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入1mol?L-1500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將6.85g Fe和Al的混合物溶于200mL濃度為c mol/L的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO、N2O混合氣體共3.36L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為5.35g．若不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化，則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、Fe與Al 的物質(zhì)的量之比為1：1B、混合氣體中NO為0.03mol，N2O為0.12molC、原HNO3溶液的濃度C=4.9mol/LD、反應(yīng)中被還原的HNO3為0.15mol

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