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寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①Na2O2溶于水：
 

②實(shí)驗(yàn)室制備Al（OH）3：
 

③碳酸鋇溶于鹽酸：
 

④除去FeCl2溶液中混有的CuCl2：
 

⑤SiO2溶于燒堿溶液：
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：①Na2O2溶于水，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
②實(shí)驗(yàn)室制備Al（OH）3，利用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)；
③碳酸鋇溶于鹽酸，反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳；
④除去FeCl2溶液中混有的CuCl2，可加鐵粉，與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu；
⑤SiO2溶于燒堿溶液，反應(yīng)生成硅酸鈉和水．
解答： 解：①Na2O2溶于水，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
②實(shí)驗(yàn)室制備Al（OH）3，利用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)，離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
③碳酸鋇溶于鹽酸，反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為BaCO3 +2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案為：BaCO3 +2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
④除去FeCl2溶液中混有的CuCl2，可加鐵粉，與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu，離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
⑤SiO2溶于燒堿溶液，反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子反應(yīng)為2OH-+SiO2=SiO32-+H2O，故答案為：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)的，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1 molCO2和 1 mol H2，d在Ⅲ中充入2 mol和2 mol H2O.700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C、容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少
D、容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率和小于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與“后”的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、高錳酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿氧氣后，先撤離酒精燈，后移出導(dǎo)管
B、給試管加熱時(shí)，先固定局部加熱，后給試管來(lái)回均勻加熱
C、在測(cè)定溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水濕潤(rùn)，后用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙中部，再與比色卡比較
D、點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同溫度下，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；  2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2；H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H3，則△H1、△H2、△H3大小關(guān)系為（　�。�
A、△H1=△H2=△H3
B、2△H3=△H2＞△H1
C、△H3＞△H2＞△H1
D、2|△H3|=|△H2|＞|△H1|

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇又稱“木精”是重要的溶劑和基本有機(jī)原料，工業(yè)上常以CO和H2為原料合成甲醇．

（1）已知CO的燃燒熱為-283.0kJ?mol-1，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ?mol-1，則CH3OH（1）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖1所示，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是
 
（填字母，下同）．該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
 
�。ㄌ钭帜福�
A.1?1.5　　　B.2.5?3　　C.3.5?4.5
（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制取：
H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
①若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
 
（填“增大”，“減小”或“不變”）
②該溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)的v（正）
 
（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）
（4）某研究小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向
 
（填“a”或“b”）極移動(dòng)．
②電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、纖維素屬于多糖，在人體內(nèi)水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖，也可為人類提供能量
B、糖尿病患者吃糖量必須限制，但淀粉類食物不必進(jìn)行限制
C、同質(zhì)量的脂肪在體內(nèi)氧化放出的能量比糖類和蛋白質(zhì)高得多，是提供能量的主要物質(zhì)
D、葡萄糖在人體內(nèi)不可以轉(zhuǎn)化為脂肪，所以吃糖不會(huì)使人發(fā)胖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物中所有碳原子一定不可能處于同一平面上的是（　　）
A、CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B、CH3CH2CH2CH2CH2COCH3
C、CH2=CH-CH=CHCH3
D、（CH3）3C-C≡C-C=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
①C與O2  ②Na與O2   ③Fe與Cl2  ④AlCl3溶液與NaOH溶液⑤CO2與NaOH溶液     ⑥Fe與硝酸．
A、除③外B、除③⑤外
C、除③④外D、除⑥外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物理量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.012kg C-12（12C）所含有的碳原子物質(zhì)的量為1mol
B、SO42-的摩爾質(zhì)量是 98 g?mol-1
C、1 mol任何氣體所占體積都約是22.4 L
D、阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×1023 mol-1

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