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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
用NA表示阿伏加德羅數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、2.4g鎂與足量的鹽酸反應時失去0.1NA個電子
B、含有0.1NA個CO32-的Na2CO3固體的質量為10.6g
C、0.5mol純硫酸所含有的氧原子數與NA個CO2分子中所含有的氧原子數相等
D、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、鎂為2價金屬，根據金屬鎂的物質的量計算出失去電子的數目；
B、根據碳酸鈉的化學式計算出碳酸鈉的物質的量及質量；
C、根據硫酸的物質的量計算出含有的氧原子的物質的量，根據碳原子個數計算出二氧化碳的物質的量及氧原子的物質的量，再進行比較二者含有氧原子數目是否相等；
D、根據常溫常壓下，不是標準狀況下進行判斷．
解答： 解：A、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，與鹽酸反應變成鎂離子失去0.2mol電子，失去0.2NA個電子，故A錯誤；
B、0.1NA個CO32-的物質的量為0.1mol，需要碳酸鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol碳酸鈉的質量為10.6g，故B正確；
C、0.5mol純硫酸中含有2mol氧原子，NA個CO2分子的物質的量為1mol，含有2mol氧原子，二者含有的氧原子的物質的量相等，所以含有的氧原子數相等，故C正確；
D、不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氧氣的物質的量，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，題目難度不大，注意明確標況下的氣體摩爾體積使用條件，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A由兩種不同短周期元素X、Y組成，具有良好電絕緣性
（1）X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的原子結構示意圖為
 
．
（2）0.1mol/L  X的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合，反應的離子方程式為
 
．
（3）Y的單質在放電條件下能與氧氣反應．寫出化學方程式：
 
．
（4）化合物A能與水緩慢反應生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10個電子．寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

斯坦福大學B．M．Trost教授提出了綠色化學的核心概念--原子經濟性．我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經濟性，其計算公式為：原子利用率=
目標生成物的質量
參加該反應所有反應物的總質量
×100%
下面是新型自來水消毒劑ClO2的四種生成方法，請?zhí)羁眨?br />（1）氯酸鈉和鹽酸法：本方法的方程式為：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，此方法的原子利用率為
 
%（保留一位小數，下同）．
（2）電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽極電極反應式為：ClO2-→ClO2+e-，陰極電極反應式為
 
．
（3）亞氯酸鈉和氯氣法：本方法的原子利用率為53.6%，此反應的化學方程式為
 
．
（4）聯合工藝法：本方法的反應原理由三步組成：
①電解氯化鈉溶液NaCl+3H2O
 通電 
.
 
NaClO3+3H2↑
②氫氣和氯氣合成氯化氫
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大為
 
%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鈉水解：C
O
2-
3
+H2O═HC
O
-
3
+OH-
B、氯氣溶于水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、氯化鋁溶液與過量燒堿溶液反應：Al3++4OH-═Al
O
-
2
+2H2O
D、鐵與過量稀硝酸反應：3Fe+8H++2N
O
-
3
═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

由FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合物中，含硫為a%，則所含鐵的質量百分含量為（　�。�
A、3a%
B、（100-2a）%
C、20%
D、1-3a%

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由碳和氫兩種元素形成的是
 
．c分子的空間構型為
 
；d分子的結構簡式
 


（2）關于a分子有下列問題：
①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質中在同一平面的原子最多有
 
個．
②a能使溴的水溶液褪色，該反應的生成物的名稱是
 
．
③a與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子e，e在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2，當n=
 
時，這類有機物開始出現同分異構體，寫出該烷烴可能有的同分異構體結構簡式
 
．
（3）苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據的事實是：
①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色  
②苯中碳碳鍵的鍵長均相等  
③苯能在一定條件下跟H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷  
④經實驗測得鄰二甲苯僅有一種結構  
⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應，但不能因化學變化而使溴水褪色．
其中正確的是
 

（4）已知乳酸的結構簡式為CH3CH（OH）COOH．試回答：
①乳酸分子中含有
 
和
 
兩種官能團（寫名稱）；
②乳酸與金屬鈉反應的化學方程式為
 
；
③當乳酸和濃硫酸共熱時，能產生多種酯類化合物，寫出乳酸在一定條件下合成聚酯的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol甲醛分子中含C-H鍵數目為2NA
B、常溫常壓下，7g乙烯分子的數目為0.5NA
C、25℃，pH=2的鹽酸中含有H+的數目為0.01NA
D、標準狀況下，2.24L氯氣與1.12L液態(tài)水反應轉移的電子數一定為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
B、53gNa2CO3固體含有的CO32-離子數為0.5 NA
C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數目為3NA
D、5.6 g Fe和一定量的濃HNO3或稀HNO3完全反應，轉移電子一定均為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48gO3含有的原子數為3NA
B、1L 1mol/L 的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-的數目為NA
C、11.2 L氧氣所含的原子數為NA
D、5.6g鐵與鹽酸完全反應時失去的電子數為0.2NA

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