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“下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A、著色劑-苯甲酸鈉
B、調(diào)味劑-亞硝酸鹽
C、營養(yǎng)強(qiáng)化劑-糧食制品加賴氨酸
D、防腐劑--胭脂紅
考點(diǎn)：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、苯甲酸鈉具有防腐性；
B、亞硝酸鹽有毒，不能作為調(diào)味劑使用；
C、賴氨酸是人體必需氨基酸之一，能促進(jìn)人體發(fā)育、增強(qiáng)免疫功能，并有提高中樞神經(jīng)組織功能的作用；
D、胭脂紅為著色劑．
解答： 解：A、苯甲酸鈉具有防腐性，可以用作防腐劑，不作著色劑，故A錯(cuò)誤；
B、亞硝酸鹽有毒，不能作為調(diào)味劑使用，可做防腐劑，故B錯(cuò)誤；
C、賴氨酸是人體必需氨基酸之一，能促進(jìn)人體發(fā)育、增強(qiáng)免疫功能，并有提高中樞神經(jīng)組織功能的作用，用作食品強(qiáng)化劑和飼料添加劑，故C正確；
D、胭脂紅不具有抑制細(xì)菌生長(zhǎng)的作用，不能作防腐劑，可作著色劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見食品添加劑與類別的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超細(xì)氧化鎳（NiO）是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面．工業(yè)上常以Ni（NO3）2?6H2O和尿素[CO（NH2）2]為原料制備．

（1）Ni2+的基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（2）與NO3-離子互為等電子體的一種分子的分子式為
 
．
（3）尿素分子中碳原子的雜化方式為
 
，1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為
 
．
（4）NiO晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，Ni的配位數(shù)為
 
．天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷．某種NiO晶體中就存在如圖2所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．經(jīng)測(cè)定某氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為6：91．若該晶體的化學(xué)式為NixO，則x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置是實(shí)驗(yàn)室常用的一種制取氣體的裝置．
（1）下列制取氣體的反應(yīng)，可利用此裝置進(jìn)行制取有
 
（不一定是單選，多選漏選均不得分）．
A、石灰石和稀硫酸反應(yīng)制CO2 B、鋅和稀鹽酸反應(yīng)制H2
C、MnO2催化雙氧水分解制O2 D、KClO3和MnO2加熱反應(yīng)制取O2
（2）利用此裝置制取H2并還原氧化銅，稀硫酸應(yīng)該裝在
 
 中，寫出H2還原氧化銅的反應(yīng)方程式
 
，由反應(yīng)可說明H2的還原性
 
Cu（填“強(qiáng)于”、“弱于”）．向裝有8g CuO的試管中通入H2，若要使CuO全部被還原，則至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于糖類的化合物的是（　�。�
A、淀粉B、葡萄糖
C、纖維素D、甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案能順利達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
排空氣法收集NO
B、
乙醇萃取碘水中碘
C、
    過濾
D、
    量取9.3mLH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．下列分析正確的是（　�。�
A、OE段表示的平均速率最快
B、EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L?min）
C、OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7
D、F點(diǎn)表示收集的CO2的量最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用于制取、并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中可行的是（　�。�
選項(xiàng) 氣體 a b c
A NO2 濃硝酸 銅片 NaOH溶液
B SO2 濃硫酸 Cu 酸性KmnO4溶液
C NH3 濃氨水 NaOH固體 氧化鈣
D CO2 稀鹽酸 CaCO3 堿石灰
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述正確的是（　�。�
A、C（H+）隨著溫度升高而降低
B、35℃時(shí)，c（H+）＞c（OH-）
C、25℃時(shí)，PH=3的鹽酸中由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1.0×10-3mol?L-1
D、35℃時(shí)，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）增大，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
B、在相同條件下，pH=2的強(qiáng)酸和pH=12的強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)熱是定值
C、碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，該鹽水溶液不存在電離平衡
D、在體積一定的絕熱容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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