Question

按要求書寫
（1）H₂CO₃的電離方程式

 

（2）NaHSO₃的電離方程式

 

（3）NH₄Cl水解的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）碳酸為二元弱酸，碳酸的電離過程分步進行，主要以第一步為主，電離方程式用可逆號；
（2）亞硫酸氫鈉為強電解質，在溶液中完全電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子；
（3）氯化銨在溶液中電離出銨根離子，銨根離子結合水電離的氫氧根離子生成一水合氨和氫離子，溶液顯示酸性．

解答： 解：（1）碳酸為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能夠電離出氫離子和碳酸根離子，電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（2）亞硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子，電離方程式為：NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-，
故答案為：NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-；
（3）銨根離子在溶液中水解生成一水合氨和氫離子，水解方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．

點評：本題考查了電離方程式、水解方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握離子方程式、水解方程式的書寫原則，明確強電解質、弱電解質的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．