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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（12分）某可逆反應(yīng)在0—2分鐘的進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則該反應(yīng)的反應(yīng)物是，生成物是，此反應(yīng) （填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)；反應(yīng)開始至2分鐘時，（填“能”或“不能”）用C表示反應(yīng)速率，2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達(dá)到了狀態(tài)，此時正反應(yīng)速率（填 “等于”或“不等于”）逆反應(yīng)速率。

（12分，每空2分）A和B；C；是；能；化學(xué)平衡；等于

解析試題分析：根據(jù)圖像可知，A和B的物質(zhì)的量是減少的，而C的物質(zhì)的量是增加的，所以反應(yīng)物是A和B，生成物是C。由于反應(yīng)進(jìn)行到2min時，A和B的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，但變?yōu)?，這說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。此時反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)速率既可以是反應(yīng)物濃度的減少量來表示，也可以用生成物濃度的增加來表示，因此可以用C表示反應(yīng)速率。
考點：考查可逆反應(yīng)的判斷、反應(yīng)速率的表示以及平衡狀態(tài)的判斷
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。屬于識記性知識的鞏固和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(14分)（1）已知:

Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）

2Al（s）+3/2O₂（g）= Al₂O₃（s）

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________。

（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_____(填“吸”或“放”) 熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__ _ _ (填“增大”、“減小”或“不變”)

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為______ (選填下列序號字母)

A、升高溫度 B、增大反應(yīng)物的濃度

C、降低溫度 D、使用了催化劑

（3） 1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄(s)+ 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。已知K₁₀₀₀_℃＜K₁₂₀₀_℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性_______ _____

（4）常溫下，如果取0.1mol·L^－¹HA溶液與0.1mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：

①混合溶液中水電離出的c(H^＋)與0.1mol·L^－¹NaOH溶液中水電離出的c(H^＋)比較

（填＜、＞、＝）。

②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為。（填序號）

a.NH₄HCO₃ b.NH₄A c.(NH₄)₂CO₃ d.NH₄Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東省淄博一中高三上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

(16分)（1）已知:
Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）
2Al（s）+3/2O₂（g）= Al₂O₃（s）
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。
（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如下圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_____(填“吸”或“放”) 熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__ _   _ (填“增大”、“減小”或“不變”)
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為______ (選填下列序號字母)
A．升高溫度               B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度               D．使用了催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。已知K₁₀₀₀_℃＜K₁₂₀₀_℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性____________
（4）常溫下，如果取0.1mol·L^－¹HA溶液與0.1mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c(H^＋)與0.1mol·L^－¹NaOH溶液中水電離出的c(H^＋)比較
                 （填＜、＞、＝）。
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH            7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為                         。（填序號）
a.．NH₄HCO₃       b．NH₄A         c．(NH₄)₂CO₃       d．NH₄Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東省濟(jì)南外國語學(xué)校高三9月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分)（1）已知:
Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）
2Al（s）+3/2O₂（g）= Al₂O₃（s）
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________。
（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_____(填“吸”或“放”) 熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__ _   _ (填“增大”、“減小”或“不變”)
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為______ (選填下列序號字母)
A、升高溫度            B、增大反應(yīng)物的濃度
C、降低溫度            D、使用了催化劑
（3） 1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。已知K₁₀₀₀_℃＜K₁₂₀₀_℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性_______ _____

（4）常溫下，如果取0.1mol·L^－¹HA溶液與0.1mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c(H^＋)與0.1mol·L^－¹NaOH溶液中水電離出的c(H^＋)比較
                 （填＜、＞、＝）。
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH            7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為                         。（填序號）
a.NH₄HCO₃          b.NH₄A          c.(NH₄)₂CO₃         d.NH₄Cl