Question

室溫下，某溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-13mol/L，下列各離子組在該溶液中一定不能大量共存的是（　�。�

• A、NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-
• B、K⁺、Na⁺、SO₃^2-、S^2-
• C、Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Br^-
• D、K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：室溫下，某溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-13mol/L，該溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．酸性溶液中，NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-離子之間不發(fā)生反應，也不與氫離子反應；
B．堿性溶液中，K⁺、Na⁺、SO₃^2-、S^2-離子之間不發(fā)生反應，且都不與氫氧根離子反應；
C．堿性溶液中，亞鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，酸性溶液中，硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
D．堿性溶液中，K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-離子之間不反應，也不與氫氧根離子反應．

解答： 解：室溫下，某溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-13mol/L，該溶液中存在大量H⁺或OH^-離子，
A．酸性溶液中存在大量H⁺，NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-離子之間不發(fā)生反應，也不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A錯誤；
B．堿性溶液中存在大量OH^-離子，K⁺、Na⁺、SO₃^2-、S^2-離子之間不發(fā)生反應，都不與OH^-離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B錯誤；
C．堿性溶液中，F(xiàn)e²⁺與OH^-反應生成氫氧化亞鐵，酸性溶液中NO₃^-離子具有強氧化性，能夠氧化Fe²⁺，故C正確；
D．堿性溶液中存在大量OH^-，K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-離子之間不反應，且都不與OH^-反應，在溶液中可以大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還要明確題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等．