Question

已知：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�

• A、反應I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＞0
• B、若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂
• C、若反應進行到狀態(tài)D時，一定有υ_正＞υ_逆
• D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I₂）大

Answer 1

分析：由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，根據(jù)D點c（I₃^-）判斷趨向平衡狀態(tài)時反應進行方向，進而判斷D點的正、逆大小，從溫度對平衡移動的影響分析不同狀態(tài)A、B的c（I₂）濃度大�。�

解答：解：A．隨著溫度的不斷升高，I₃^-的濃度逐漸的減小，說明反應向逆方向移動，則I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）是一個放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；
B．因為溫度T₂＞T₁，所以當溫度升高時，反應向逆方向移動，即K₁＞K₂，故B錯誤；
C、從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態(tài)，所以它要向A點移動，I₃^-的濃度應增加，平衡向正分析移動，所以v_正＞v_逆，故C正確；
D、溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I₃^-）變小，則c（I₂）應變大，所以狀態(tài)B的c（I₂）大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡移動圖象問題，難度中等，注意圖象曲線上各點都表示平衡狀態(tài)，注意分析化學方程式的特征以及溫度、壓強對平衡移動的影響．