Question

一定溫度下，將Cl₂緩慢通入水中．當(dāng)通入的Cl₂體積為V₁時達(dá)到飽和，溶液中c（H⁺）變化如圖中曲線a．已知Cl₂的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（　　）

A．將飽和氯水加水稀釋，溶液中c（H+）變化如曲線b

B．將飽和氯水升高溫度，溶液中c（H+）變化如曲線b

C．在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-）

D．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

Answer 1

A、加水稀釋促進(jìn)次氯酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增多，但體積增大，氫離子濃度反而減小，溶液中c（H⁺）變化如曲線c，故A錯誤；
B、將飽和氯水升高溫度，Cl₂的溶解度隨溫度升高而迅速降低，溶液中c（H⁺）應(yīng)減小，溶液中c（H⁺）變化如曲線c，故B錯誤；
C、任何溶液都滿足電中性，在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，溶液中存在下列關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（ClO^-），故C正確；
D、溶液PH=7時，次氯酸過量，溶液中存在：c（Cl^-）=c（HClO）+c（ClO^-），c（Cl^-）＞c（ClO^-），故D錯誤；
故選C．