Question

1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)之為有效碰撞．
（1）圖Ⅰ是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

 

（填“A”、“B”或“C”）．
（2）20世紀(jì)30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．圖Ⅱ是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．
（3）過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)，從而使有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中畫(huà)出NO₂和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)活化分子發(fā)生有效碰撞時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷；
（2）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；
（3）加入催化劑，降低反應(yīng)物的活化能，反應(yīng)速率加快；

解答： 解：（1）只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，分析三個(gè)圖，可知只有C有新物質(zhì)生成，則C為有效碰撞，
故答案為：C；
（2）反應(yīng)熱為134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol，
故答案為：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol；
（3）加入催化劑，降低反應(yīng)物的活化能，反應(yīng)速率加快，圖象應(yīng)為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，題目難度中等，本題注意有效碰撞的概念的理解，為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)習(xí)中要準(zhǔn)確把握，另外注意反應(yīng)熱的計(jì)算．