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如圖所示可觀(guān)察到銅極溶解，下列說(shuō)法中正確的是

A．

甲池Pt極產(chǎn)生的氣體是Fe極的2倍

B．

A是電源的負(fù)極

C．

乙池的CuSO4溶液濃度不變

D．

A是正極

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以銅為陽(yáng)極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解，得到半導(dǎo)體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽(yáng)極反應(yīng)式為
2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
，陰極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況．下列判斷合理的是
d
d
（填序號(hào)）．

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生
b．③區(qū)鐵片的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-
    
.
.
 
Cl2↑
c．最先觀(guān)察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化
（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡(jiǎn)單、能耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽(yáng)極．發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)式為2CH3CHO+H2O
通電
CH3CH2OH+CH3COOH．實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4．溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置如圖所示．
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
．電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%．若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇
1.9
1.9
kg（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置電解CuSO4溶液，測(cè)定銅的相對(duì)分子質(zhì)量．
（1）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，A連接直流電源的
負(fù)極
負(fù)極
 （填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）電解開(kāi)始一段時(shí)間后，在U形管中可觀(guān)察到的現(xiàn)象有
銅電極上有紅色固體析出，石墨電極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，溶液藍(lán)色變淺
銅電極上有紅色固體析出，石墨電極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，溶液藍(lán)色變淺
．電解的離子方程式為
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
．
（3）實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是
①
①
（填寫(xiě)序號(hào)）．
①A極的質(zhì)量增重m g       ②B極的質(zhì)量增重m g
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是
ABDE
ABDE
（填字母）．
A．稱(chēng)量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱(chēng)重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解過(guò)程中電極上析出的銅，并清洗、稱(chēng)重
D．電極在烘干稱(chēng)重的操作中必須按“烘干-稱(chēng)重一再烘干一再稱(chēng)重”進(jìn)行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：
11.2m
M
11.2m
M
（用含有m、V的計(jì)算式表示）．
（6）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲醇燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鋁、鐵、銅的單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）鐵元素在元素周期表中的位置是
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來(lái)越多的關(guān)注，其原理如圖所示．
①該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
；
②電池中NaCl的作用是
增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力
增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力
．
（3）用鋁電池電解CuSO4溶液（電極均為鉑電極），通電一段時(shí)間后，一極上析出紅色固體，另一極的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，此時(shí)向溶液中加入8g CuO固體后可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
1.12
1.12
L．
（4）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO．
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO．
．
（5）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu2O）都是紅色粉末，常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．取少量Fe2O3和Cu2O組成的混合物放入足量稀硫酸中．
①此過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有（用離子方程式表示）：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
；
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后所得溶液中鐵元素可能存在形式
取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅則說(shuō)明存在鐵離子，反之則無(wú)，另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說(shuō)明含有亞鐵離子，不褪色說(shuō)明沒(méi)有亞鐵離子
取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅則說(shuō)明存在鐵離子，反之則無(wú)，另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說(shuō)明含有亞鐵離子，不褪色說(shuō)明沒(méi)有亞鐵離子
．
③若實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到溶液變?yōu)樗{(lán)色且有固體剩余，則n（Cu2O）
＞
＞
n（Fe2O3）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：021

如圖所示可觀(guān)察到銅極溶解，下列說(shuō)法中正確的是

A．

甲池Pt極產(chǎn)生的氣體是Fe極的2倍

B．

A是電源的負(fù)極

C．

乙池的CuSO4溶液濃度不變

D．

A是正極

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同步練習(xí)冊(cè)答案