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已知在水中存在下列溶解平衡：

在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有、、、等。為了除去有害氣體并變廢為寶，常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。

(1)寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①與懸濁液反應(yīng)：________；

②與懸濁液反應(yīng)：________。

(2)說明用熟石灰懸濁液而不用澄清石灰水洗滌廢氣的原因：________。

答案：
解析：

(1)①或

②或

(2)氫氧化鈣微溶于水，石灰水中氫氧化鈣濃度小，不利于的吸收


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）Na2A溶液顯堿性的原因
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
（用離子方程式回答）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是
BC
BC
．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                     D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時(shí)，Ksp
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
增大
增大
．
II、（4）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）2]=
1.8×10 -11
1.8×10 -11
．

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科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高三化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：043

用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)的原理可以分析諸類平衡，如：(電離平衡)CH3COOHCH3COO－＋H+、(溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)、(絡(luò)合平衡)Fe3+＋SCN－＝[Fe(SCN)]2+等．難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，其飽和溶液(達(dá)到溶解平衡時(shí)的溶液)中各離子的濃度遵循一定的定量關(guān)系．例如AgCl在水中存在平衡：AgClAg+＋Cl－．在一定溫度下，飽和溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示Ksp＝c(Ag+)·c(Cl－)．已知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)；2CaCO3(s)．在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏．

思考題：

(1)寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)的原理可以分析諸類平衡，如：

CH3COOHCH3COO－+H+（電離平衡）

Ca(OH)2(s) Ca2＋+2OH－（溶解平衡）

*Fe3＋+SCN－［Fe(SCN)］2＋（絡(luò)合平衡）等

難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，其飽和溶液（達(dá)到溶解平衡時(shí)的溶液）中各離子的濃度遵循一定的定量關(guān)系。例如AgCl在水中存在平衡：AgClAg++Cl－，在一定溫度下，飽和溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示，Ksp=c(Ag+)·c(Cl－)。已知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋+2OH－，CaCO3(s)Ca2＋+CO。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。

思考：（1）寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請(qǐng)認(rèn)真閱讀如下材料，然后回答有關(guān)問題。

材料一:向可溶性鋁鹽溶液中加入氨水，會(huì)生成白色的膠狀氫氧化鋁沉淀，該沉淀既可溶于強(qiáng)酸之中，又可溶于強(qiáng)堿之中，因此是一種兩性氫氧化物。有人認(rèn)為，氫氧化鋁之所以具有兩性，原因是在水中存在下列酸式電離和堿式電離的有關(guān)平衡：

H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。

材料二：在共價(jià)鍵中有一種價(jià)鍵與一般的形成方式不同，即一方（設(shè)為A方）提供兩個(gè)電子，另一方（設(shè)為B方）具有接受兩個(gè)電子的空軌道，從而形成如下一種特殊化學(xué)鍵：A→B。這樣的共價(jià)鍵叫做配位鍵。如和H3O+中各有一個(gè)共價(jià)鍵是配位鍵，用“→”表示，箭頭指向沒提供電子的原子。即

同共價(jià)鍵一樣，配位鍵可以存在于分子之中（如H2SO4、AlCl3等），也可以存在于離子之中（如）。

材料三：已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其中Al－Cl鍵為共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式如上圖中間結(jié)構(gòu)所示。圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享。又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸。

（1）通過對(duì)有關(guān)信息的學(xué)習(xí)，你對(duì)于硼酸只是一元酸是怎樣認(rèn)識(shí)的？

你可以通過硼酸在水溶液中的電離平衡，來解釋它只是一元酸的原因。請(qǐng)寫出下面方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：

（2）你對(duì)于材料一中氫氧化鋁的有關(guān)電離方程式是怎樣認(rèn)識(shí)的？你完全認(rèn)可嗎？如果不認(rèn)可，請(qǐng)你寫出你認(rèn)為的鋁酸的電離方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請(qǐng)認(rèn)真閱讀如下材料，然后完成有關(guān)問題。

材料1  向可溶性鋁鹽溶液中加入氨水，會(huì)生成白色的膠狀氫氧化鋁沉淀，該沉淀既可溶于強(qiáng)酸之中，又可溶于強(qiáng)堿之中，因此是一種兩性氫氧化物。有人認(rèn)為，氫氧化鋁之所以具有兩性，原因是在水中存在下列酸式電離和堿式電離的有關(guān)平衡：H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。

材料2  在共價(jià)鍵中有一種價(jià)鍵與一般的形成方式不同，即一方(設(shè)為A方)提供兩個(gè)電子，另一方(設(shè)為B方)具有接受兩個(gè)電子的空軌道，從而形成如下一種特殊化學(xué)鍵：A→B。這樣的共價(jià)鍵叫做配位鍵。如和H3O+中各有一個(gè)共價(jià)鍵是配位鍵，用“→”表示，箭頭指向沒提供電子的原子。即：

同共價(jià)鍵一樣，配位鍵可以存在于分子之中(如H2SO4、AlCl3等)，也可以存在于離子之中(如)。

材料3  已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式如上圖中間結(jié)構(gòu)所示。圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享。又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸。

(1)通過對(duì)有關(guān)信息的學(xué)習(xí)，你對(duì)于硼酸只是一元酸是怎樣認(rèn)識(shí)的？

你可以通過硼酸在水溶液中的電離平衡，來解釋它只是一元酸的原因。你能寫出下面方程式右端的兩種離子的表達(dá)式嗎？

(2)你對(duì)于材料1中氫氧化鋁的有關(guān)電離方式是怎樣認(rèn)識(shí)的？你完全認(rèn)可嗎？如果不認(rèn)可，你能寫出你認(rèn)為的鋁酸的電離方程式嗎？

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