Question

阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　　）

• A、1mol H₂O₂中含N_A個H₂和N_A個O₂
• B、氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×10²³個氧原子
• C、25℃時，含40g氫氧化鈉的溶液中約含有6.02×10²²個氫氧根離子
• D、0.5mol CH₄中約含有3.01×10²⁴個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、H₂O₂中不含H₂和O₂；
B、根據(jù)氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成來分析；
C、根據(jù)n=

m

M

來計算；
D、CH₄中含10個電子．

解答： 解：A、H₂O₂是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，不含H₂和O₂，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n═

m

M

=

16g

16g/mol

=1mol，個數(shù)為6.02×10²³個，故B正確；
C、40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=

m

M

=

40g

40g/mol

=1mol，含有的OH^-的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為6.02×10²³個，故C錯誤；
D、CH₄中含10個電子，故0.5mol CH₄中含有5mol電子，個數(shù)為3.01×10²⁴個，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，在掌握公式的使用的基礎(chǔ)上熟悉物質(zhì)的分子組成是解題關(guān)鍵．